* Teoria molecolare cinetica: Le molecole d'aria sono costantemente in movimento casuale. Questo movimento è dettato dalla teoria molecolare cinetica , che afferma che l'energia cinetica media delle molecole di gas è proporzionale alla loro temperatura assoluta.
* Fluttuazioni di temperatura: Anche se la stanza può avere una temperatura relativamente uniforme, ci saranno sempre piccole fluttuazioni. Queste piccole differenze di temperatura causeranno le singole molecole d'aria hanno energie cinetiche leggermente diverse e quindi velocità diverse.
* Collisioni: Le molecole d'aria si scontrano costantemente tra loro e con le pareti della stanza. Queste collisioni portano a scambi di energia, cambiando costantemente la velocità delle singole molecole.
* Distribuzione delle velocità: Le velocità delle molecole d'aria in una stanza seguono una distribuzione Maxwell-Boltzmann . Questa distribuzione mostra che mentre alcune molecole si muovono a velocità molto lente, alcune si muovono a velocità molto elevate, con il raggruppamento della maggioranza attorno alla velocità media.
Pertanto, mentre la velocità media di tutte le molecole d'aria in una stanza potrebbe essere simile, le velocità individuali di ciascuna molecola variano costantemente a causa di questi fattori.
