* Velocità media delle molecole di gas: Ciò è correlato alla temperatura del gas. Maggiore è la temperatura, più velocemente le molecole si muovono in media. Questo è descritto dalla velocità di radice-media-quadrata (RMS), che viene calcolata usando la seguente equazione:

`` `

v_rms =sqrt (3kt/m)

`` `

Dove:

* V_RMS è la velocità RMS

* K è costante di Boltzmann (1,38 × 10^-23 J/K)

* T è la temperatura in Kelvin (Celsius + 273.15)

* m è la massa di una molecola (in kg)

* Velocità: Questo si riferisce alla velocità e alla direzione di un oggetto.

* 1050 mph: Questa è una velocità, non una velocità. Ci dice quanto velocemente qualcosa si sta muovendo * e * in quale direzione.

Ecco perché la domanda è un po 'complicata:

* Non è possibile convertire direttamente 1050 mph alla velocità media delle molecole di azoto. Le molecole nell'aria si muovono in modo casuale in tutte le direzioni, quindi la loro velocità media non corrisponde a una singola velocità.

* La velocità media delle molecole di azoto a 20 ° C è determinata dalla temperatura, non dalla velocità di un particolare oggetto.

per calcolare la velocità media delle molecole N2 a 20 ° C:

1. Converti Celsius in Kelvin: 20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Trova la massa di una molecola N2: Il peso molecolare di N2 è di 28 g/mol. Per convertirlo in kg/molecola, dividi per numero di Avogadro (6.022 x 10^23 molecole/mol) e di 1000 g/kg:

(28 g/mol)/(6.022 x 10^23 molecole/mol)/(1000 g/kg) =4,65 x 10^-26 kg/molecola

3. Collegare i valori nell'equazione della velocità RMS:

`` `

V_RMS =SQRT (3 * 1.38 × 10^-23 J / K * 293.15 K / 4,65 x 10^-26 kg)

V_RMS ≈ 515 m/s

`` `

Pertanto, la velocità media delle molecole N2 in aria a 20 ° C è di circa 515 metri al secondo.