1. L'impostazione: Rutherford e il suo team hanno bombardato un sottile foglio di foglio d'oro con particelle alfa (particelle caricate positivamente). Si aspettavano che le particelle passassero attraverso il foglio con deflessione minima, poiché il modello prevalente del "budino di prugna" dell'atomo suggeriva una sfera diffusa, caricata positivamente con elettroni incorporati all'interno.
2. I risultati inaspettati: Con loro grande sorpresa, la maggior parte delle particelle alfa passarono dritto attraverso il foglio, ma alcune furono deviate ad angoli di grandi dimensioni e un numero molto piccolo è persino rimbalzato verso la fonte.
3. L'interpretazione: Rutherford si rese conto che l'unico modo per spiegare questi risultati era se la carica positiva dell'atomo era concentrata in una regione molto piccola e densa al centro, che chiamava il nucleo. Questo nucleo era responsabile della deviazione delle particelle alfa caricate positivamente.
4. La conclusione: Poiché la maggior parte delle particelle di alfa passavano attraverso il foglio indisturbato, Rutherford concluse che il resto dell'atomo doveva essere per lo più spazio vuoto. Ciò ha portato allo sviluppo del modello nucleare dell'atomo, che ha proposto che l'atomo abbia un piccolo e denso nucleo circondato da una vasta nuvola di elettroni caricati negativamente.
In sostanza, il fatto che una piccola frazione di particelle alfa fosse deviata a grandi angoli, mentre la stragrande maggioranza attraversò, indicava che l'atomo non era una sfera solida e uniforme, ma aveva una piccola regione densa di carica positiva concentrata circondata da uno spazio vuoto.
