Ecco una rottura:
1. Problema esistente: Gli scienziati avevano osservato che quando l'idrogeno viene riscaldato, emette luce, ma non uno spettro continuo. Invece, emette luce su lunghezze d'onda specifiche e discrete. Questo era un puzzle che la fisica classica non poteva spiegare.
2. Modello di Bohr: Bohr ha proposto un modello dell'atomo in cui gli elettroni potevano esistere solo in specifici livelli di energia, come passi su una scala. Quando un elettrone salta da un livello di energia più elevato a uno inferiore, emette un fotone di luce con energia pari alla differenza tra i due livelli. Ciò ha spiegato le linee discrete nello spettro dell'idrogeno.
3. Convalida sperimentale: Il modello di Bohr ebbe successo nello spiegare le linee spettrali osservate di idrogeno, ma non fu provato direttamente da un esperimento condotto. Invece, è stato convalidato dal fatto che poteva prevedere accuratamente le lunghezze d'onda delle linee spettrali.
4. Ulteriore sviluppo: Il modello di Bohr è stato successivamente perfezionato dalla meccanica quantistica, che ha fornito una descrizione più completa e accurata della struttura atomica.
In breve, la teoria di Bohr non è stata dimostrata da un singolo esperimento, ma dalla sua capacità di spiegare i dati sperimentali esistenti e prevedere nuovi risultati. Il suo modello è stato un significativo passo avanti nella comprensione dell'atomo, aprendo la strada agli sviluppi futuri nella fisica quantistica.
