* Teoria molecolare cinetica: Le molecole d'aria sono in costante movimento casuale. Si scontrano tra loro e con le pareti del contenitore (la stanza). L'energia cinetica media di queste molecole è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
* Distribuzione delle velocità: Le molecole in un gas non si muovono tutte alla stessa velocità. Hanno una distribuzione di velocità, con un po 'che si muovono molto velocemente, alcune molto lente e la maggior parte da qualche parte nel mezzo.
* Speed: Speed: Possiamo parlare della velocità media delle molecole, ma non è una media semplice. La velocità RMS ci dà una buona misura di questa media.
per calcolare la velocità RMS delle molecole d'aria:
1. Converti Celsius in Kelvin: 50 gradi Celsius è 323,15 Kelvin (K)
2. Usa la formula:
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v_rms =√ (3rt/m)
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Dove:
* V_RMS è la velocità di radice-media
* R è la costante di gas ideale (8.314 J/mol · K)
* T è la temperatura in Kelvin
* M è la massa molare d'aria (circa 0,029 kg/mol)
Calcolo:
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V_RMS =√ (3 * 8.314 J/mol · K * 323.15 K/0,029 kg/mol)
V_RMS ≈ 517 m/s
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Nota importante: Questo calcolo dà la velocità di RMS, che è una specie di media. Le singole molecole d'aria si muoveranno a velocità più veloce o più lenti di questa media.
