1. Tutta la materia è composta da minuscole particelle indivisibili chiamate atomi. Si trattava di un allontanamento radicale dall’idea prevalente che la materia fosse continua. Dalton ha proposto che tutta la materia, non importa quanto complessa, sia costituita da questi elementi fondamentali.
2. Gli atomi di un dato elemento sono identici per dimensione, massa e altre proprietà. Ciò significava che tutti gli atomi di un elemento specifico, come l'ossigeno o il carbonio, erano essenzialmente gli stessi.
3. Gli atomi di elementi diversi hanno proprietà diverse. Ciò spiega perché elementi diversi hanno caratteristiche uniche. Ad esempio, l'oro è diverso dall'argento perché gli atomi d'oro hanno proprietà diverse rispetto agli atomi d'argento.
4. Gli atomi non possono essere creati o distrutti nelle reazioni chimiche. Questa è la legge di conservazione della massa, secondo la quale la materia non può essere né creata né distrutta nelle reazioni chimiche. La teoria di Dalton spiegava ciò affermando che gli atomi semplicemente si riorganizzano durante le reazioni chimiche.
5. I composti chimici si formano quando atomi di elementi diversi si combinano in rapporti fissi di numeri interi. Ciò spiega la composizione coerente dei composti. Ad esempio, l'acqua contiene sempre due atomi di idrogeno per ogni atomo di ossigeno.
La teoria atomica di Dalton, sebbene non del tutto accurata (ora sappiamo che gli atomi possono essere divisi in particelle più piccole), fu un risultato notevole. Fornì un quadro per comprendere la natura della materia e gettò le basi per lo sviluppo della chimica moderna.
