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    Come trovare l'energia del reticolo di un composto

    L'energia del reticolo è la misura di quanto sia forte un legame ionico. Un legame ionico è l'unione di due atomi caricati elettricamente chiamati ioni per formare un composto. Un esempio comune di un composto formato da un legame ionico è il sale da tavola, sodio cloruro NaCl. L'equazione di Born-Lande è usata per trovare l'energia reticolare di un composto, e la formula per l'equazione è E = [- (NA) (M) (Z +) (Z -) /4 (pi) (e0) (r0 )] [1- (1 /n)]. Anche se questo può sembrare estremamente complicato, la maggior parte dell'equazione è costanti, il che significa che i valori sono sempre gli stessi.

    Collega le costanti. Le costanti nell'equazione sono NA che è il simbolo della costante 6.02214179 (30) × 10 ^ 23 mol di Avogadro; e, la carica elementare 1.602176487 (40) × 10 ^ -19 c), e e0, la permittività dello spazio libero, 8.854 × 10 ^ -12 c ^ 2 J ^ -1 mol ^ -1.

    Compila le variabili che cambiano a seconda del composto. L'informazione che deve essere data è la costante di Madelung rappresentata come M, che, nonostante sia chiamata una "costante", poiché è effettivamente costante all'interno del composto stesso, è diversa per ogni composto; la carica dello ione positivo anche chiamato un catione, rappresentato come Z +; la carica dello ione negativo anche chiamato anione e mostrata come Z-; la distanza dallo ione più vicino, mostrato come r0, e l'esponente nato, rappresentato da n, che è un numero compreso tra 5 e 12.

    Risolvi l'equazione. Il valore finale dell'energia del reticolo dovrebbe essere in kilojoule per mole.

    Avviso

    Assicurati di non perdere il negativo all'inizio dell'equazione. Il numero finale per l'energia del reticolo di un composto dovrebbe essere sempre negativo.

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