Per dissolvere un solido in una soluzione, i legami molecolari devono essere spezzati. Gli zuccheri, che sono solidi molecolari, hanno deboli forze intermolecolari che li legano insieme. I sali, d'altra parte, sono solidi ionici e hanno forze molto più forti a causa dei loro ioni polarizzati (magneti) che li tengono insieme. Ci vuole molta più energia per separare le molecole di sale di quanto non faccia lo zucchero e tenerle separate richiede la sostituzione delle molecole. In parole semplici, non esistono altre soluzioni oltre all'acqua che dissolverà un sale.
Struttura molecolare dei sali
Un sale è chiamato solido ionico come delineato dal dipartimento di chimica dell'Università Purdue nel loro spiegazione della solubilità. L'energia è necessaria per spezzare i forti legami polari (magnetici) e un sostituto deve sostituire i pezzi mancanti per tenerli separati. Le molecole d'acqua separano le molecole di sale e, allo stesso tempo, le molecole d'acqua si legano ai pezzi separati per tenerli separati. Questo processo può avvenire solo finché ci sono molecole d'acqua. Una volta che la soluzione raggiunge l'equilibrio (le molecole d'acqua si sono unite con il numero di molecole di sale che riescono a gestire) il processo si interrompe. Durante il tempo in cui il sale si dissolve in acqua, l'energia è alta e la soluzione è altamente conduttiva.
Solventi e indice di polarità
Chemical-Ecology.net offre un elenco di solventi che mostra l'acqua come avere un indice di polarità di nove. Ciò significa che è la soluzione più equilibrata per quanto riguarda la sua polarità e, quindi, è l'unica soluzione che dissolverà un sale. Alcuni sali sono effettivamente insolubili anche in acqua. La New World Encyclopedia spiega che come si dissolve in simili; in sostanza, i solidi polari (caricati magneticamente) si dissolvono in solventi polari e i solidi non polari (non caricati magneticamente) si dissolvono in solventi non polari. Sull'indice di polarità, il solvente più vicino all'acqua in polarità è dimetilsolfossido a 7.2.
Sali solubili
Il sale da tavola è solo un tipo di sale ed è idrosolubile. Altri sali idrosolubili includono nitrati, cloruri e solfati. Ci sono tuttavia delle eccezioni alla regola. Un sale è considerato insolubile se, per definizione della Purdue University, può sciogliere in acqua a temperatura ambiente fino ad una concentrazione di 0,1 moli per litro come minimo. InnovateUs.net offre che le talpe sono l'unità di misura della solubilità di una sostanza e sono calcolate per litro.
Sali insolubili
Alcuni sali sono insolubili. Secondo la definizione della Purdue University, un sale è considerato insolubile se la concentrazione della soluzione acquosa (acqua) a temperatura ambiente non è superiore a 0,001 moli a temperatura ambiente. I sali di questa lista includono solfuri, ossidi, idrossidi, cromati e fosfati. E, ancora, ci sono alcune eccezioni.
