Le soluzioni sono una parte importante della vita di tutti i giorni. Su piccola scala, i nostri corpi sono pieni di soluzioni come il sangue. Su scala massiccia, la chimica dei sali disciolti nell'oceano - efficacemente una vasta soluzione liquida - determina la natura della vita oceanica. Gli oceani e altri grandi corpi idrici sono buoni esempi di soluzioni insature, in cui più sale - il soluto - può dissolversi nella soluzione.

Soluzioni non saturi

Quando viene aggiunto un cristallo di soluto a una soluzione insatura, i singoli ioni o composti soluti - a seconda del soluto - vengono circondati da molecole di solvente. Le molecole di solvente hanno molto spazio per riorganizzarsi in modo tale da dissolvere la particella. Anche se solo una molecola in più potrebbe essere dissolta, le molecole di solvente possono rapidamente riorganizzare per accogliere l'ultima particella prima del punto di saturazione. Eventuali ulteriori aggiunte, tuttavia, non avrebbero spazio per comprimerle e le particelle semplicemente galleggiano o affondano sul fondo del contenitore.

Supersaturazione

Nella maggior parte dei casi, è possibile sciogliere più soluto riscaldando la soluzione. Anche dopo aver successivamente raffreddato la soluzione, i cristalli rimarranno disciolti. Questo è chiamato supersaturazione: il soluto si cristallizza solo se viene aggiunto un ulteriore cristallo o se la soluzione viene disturbata. Quel tipo di cristallizzazione è il modo in cui è fatta la caramella rock.