In chimica, una mole è una quantità usata che lega i reagenti ai prodotti nelle equazioni stechiometriche. Una talpa di qualsiasi sostanza è pari a 6,02 x 10 ^ 23 particelle - solitamente atomi o molecole - di quella sostanza. Per un dato elemento, la massa (in grammi) di una mole è data dal suo numero di massa sulla tavola periodica; la "massa molare" di una molecola è la somma delle masse molari degli elementi nella molecola nei rapporti corretti. È semplice determinare la massa molare di elementi e molecole usando la tavola periodica, nonché convertire tra grammi e moli.

Determinare la massa molare di un elemento

Trovare l'elemento litio ( Li) sulla tavola periodica. Il numero atomico del litio è 3, che rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo.

Si noti che il numero di massa del litio è 6,94, che rappresenta la somma dei numeri di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.

Si noti che il numero di massa è uguale alla massa (in grammi) di una mole di litio; questa è la massa molare del litio.

Determina la massa molecolare di un composto chimico

Determina la massa molecolare del biossido di carbonio (formula chimica CO2). Trova carbonio e ossigeno nella tavola periodica.

Notare le masse di carbonio e ossigeno dalla tavola periodica, che sono rispettivamente 12,01 e 16.

Aggiungere i numeri di massa di un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno dalla tavola periodica: 12.01 + 2 (16) = 44,01 grammi per mole

Conversione da massa a talpe

Calcola il numero di moli d'acqua in 600 grammi di acqua (H2O). Trova idrogeno e ossigeno nella tavola periodica.

Imposta la seguente equazione relativa ai grammi in moli:

x moli H2O = (1 mole di H2O /18 grammi di H2O) x (600 grammi di H2O)

Risolvi l'equazione nel passaggio 2 per scoprire che ci sono 3.33 moli di H2O in 600 grammi di H2O.