Il bromo e il cloro sono alogeni - non metalli molto reattivi. Entrambi si legano a una varietà di elementi. Sebbene chimicamente simili, la loro energia di legame e la forza e la stabilità del legame risultante sono differenti. Le obbligazioni più forti sono obbligazioni più corte. L'energia di legame è l'energia necessaria per rompere il legame.

Tabulazione dei dati

Ai fini della tabulazione e del confronto dei dati utili, l'energia di legame viene spesso espressa in termini come kilocalorie per mole. Una talpa è il peso molecolare della sostanza coinvolta. In alternativa, l'energia di legame viene talvolta indicata come kilojoule per mole.

Esempio di confronto

Confrontare il bromuro di idrogeno (HBr) e il cloruro di idrogeno (HCl) come esempio. Il peso molecolare dell'idrogeno bromuro è,

1,01 grammi (H) + 79,90 grammi (Br) = 80,91 grammi per talpa

L'energia necessaria per separare tutte le molecole in 80,91 grammi di il bromuro di idrogeno è 87,5 kilocalorie. Lunghezza del legame = 141 picometri.

Il peso molecolare del cloruro di idrogeno è,

1,01 grammi (H) + 35,45 grammi (Cl) = 36,46 grammi per talpa

L'energia richiesto per rompere a parte tutte le molecole in 36,46 grammi di acido cloridrico è 103 chilocalorie. Lunghezza del legame = 127 picometri.

Il cloro forma legami più brevi, più forti e più stabili con l'idrogeno rispetto al bromo.