Gli scienziati usano il pH, una misura della concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione, come indicatore della natura acida o basica di una soluzione. La scala del pH varia tipicamente da 1 a 14, con numeri inferiori che rappresentano acidi, numeri più alti, basi. I liquidi neutri come l'acqua hanno un pH di 7.

Acidi forti

Generalmente, un acido forte ha un pH di circa zero a 3. Più forte è l'acido, meglio si dissocia in un acquoso soluzione, liberando più idrogeno cationico (H ^{+) ioni. Esempi di acidi forti comprendono acido cloridrico (HCl), acido bromidrico (HBr), acido perclorico (HClO _{4) e acido solforico (H 2SO 4). Tuttavia, poiché il pH misura la quantità di ioni di idrogeno rilasciati in una soluzione, anche un acido molto forte può avere un pH elevato se la sua concentrazione è molto diluita. Ad esempio, una soluzione di HC1 molare 0,0000001 ha un pH di 6,79. Come acido forte, HCl mostra una dissociazione del 100 percento, ma la bassissima concentrazione di ioni idrogeno che rilascia in questo caso gli conferisce un pH quasi neutro.}}

Acidi deboli

Un acido debole, in D'altra parte, non riesce a ionizzare completamente. Rilascia basse concentrazioni di ioni idrogeno in una soluzione acquosa, risultando in un intervallo di pH da circa 5 a poco inferiore a 7. Esempi includono acido acetico (CH _{3COOH), il componente principale dell'aceto e acido formico (HCOOH) , l'acido responsabile della puntura delle punture di formica. Ancora una volta, ci sono eccezioni a questo range di pH generale. Un acido debole sufficientemente concentrato può ancora produrre una lettura a basso pH. Una soluzione CH 3COOH da 1,0 molare, ad esempio, ha un pH di 2,37.}

Basi forti

​​Come gli acidi forti, una base forte si dissocia quasi completamente nell'acqua; tuttavia, rilascia idrossido (OH <sup>-) ioni anziché H +. Le basi forti hanno valori di pH molto alti, solitamente tra 12 e 14. Esempi noti di basi forti includono soda caustica o idrossido di sodio (NaOH), nonché liscivia o idrossido di potassio (KOH). Gli idrossidi di metalli alcalini o di gruppo 1 sono generalmente basi forti.


Basi deboli</sup>

Il pH di una base debole cade tra 7 e 10. Come gli acidi deboli, le basi deboli non subiscono una dissociazione completa ; invece, la loro ionizzazione è una reazione a doppio senso con un punto di equilibrio definito. Mentre basi forti rilasciano ioni idrossido attraverso la dissociazione, le basi deboli generano ioni idrossido reagendo con l'acqua. Ammoniaca (NH _{3) e metilamina (CH 3NH 2) sono esempi di basi deboli.}