I sali noti come idrati contengono molecole di acqua incorporate nelle loro strutture cristalline. Se riscaldi un sale idratato, puoi far evaporare l'acqua che contiene; il cristallo risultante è chiamato anidro, cioè senza acqua. La differenza di massa tra il sale anidro e idrato fornisce le informazioni necessarie per trovare la percentuale di acqua nell'idrato. Se hai già condotto questo esperimento e conosci la massa di entrambi i sali idrati e anidri, i calcoli sono semplici.

Sottrai la massa del sale anidro da quella del sale idratato. Ad esempio, se hai un campione di solfato di rame (II) che pesava 25 grammi prima di riscaldarlo e 16 grammi dopo, sottrarre 16 da 25 a 9 grammi.

Dividere questa differenza per la massa del sale idratato. Continuando con l'esempio, dividiamo 9 grammi per 25 grammi per ottenere il 36%. Questa è la percentuale di acqua nell'idrato, quindi è la prima cosa che potrebbe essere necessario calcolare; tuttavia, possiamo calcolare anche altre informazioni.

Determinare la massa molare del sale anidro usando la tavola periodica. La tavola periodica elenca la massa molare di ciascun elemento. Moltiplicate la massa molare di ciascun elemento nel vostro composto per il numero di volte in cui appare nel vostro composto per ottenere la massa molare del composto.

Per esempio, la formula chimica del solfato di rame anidro (II) è Cu (SO _{4). La massa molare di questo composto è uguale alla massa molare di rame più la massa molare di zolfo più quattro volte la massa molare di ossigeno (poiché nella molecola ci sono quattro atomi di ossigeno). Se osserviamo le masse molari di ciascuna nella tavola periodica, troviamo quanto segue:}

63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 grammi per mole

Dividi la massa del tuo campione di sale anidro (riscaldato) dalla massa molare del composto anidro per ottenere il numero di moli di composto presente. Nel nostro esempio, 16 grammi /160 grammi per mole = 0,1 moli.

Dividi la massa d'acqua persa quando riscaldavi il sale con la massa molare d'acqua, circa 18 grammi per mole. Nel nostro esempio, abbiamo perso 9 grammi di acqua; se dividiamo 9 per 18, perdiamo 0,5 moli d'acqua.

Dividete il numero di moli d'acqua perse per il numero di moli di sale anidro per ottenere il rapporto delle molecole d'acqua in unità di formula. Nel nostro esempio, 0,5 moli di acqua ÷ 0,1 moli di solfato di rame = rapporto 5: 1. Ciò significa che per ogni unità di CuSO4 presente, abbiamo 5 molecole di acqua.