In alcune reazioni chimiche, gli atomi si combinano per formare nuove molecole o composti, mentre altre reazioni chimiche provocano la separazione degli atomi l'uno dall'altro o il commercio con altri atomi. Poiché non è possibile vedere questo scambio di atomi, è necessario cercare cambiamenti nelle proprietà fisiche per determinare se si è verificata una reazione chimica.
Cambiamenti di colore
Un cambiamento di colore indica spesso un cambiamento chimico. Ad esempio, la Statua della Libertà è nota per il suo colore verde, ma la statua è coperta da uno strato di rame, che è un metallo marrone lucido. Questo strato di rame ha subito una serie di reazioni chimiche che fanno diventare verde il rame. Innanzitutto, la riduzione-ossidazione, o redox, reazione tra rame e ossigeno forma ossido di rame. Il rame reagisce anche con lo zolfo nell'aria, formando solfuro di rame, che reagisce ulteriormente con l'anidride carbonica nell'aria e l'idrossido nell'acqua per formare lo strato di patina che conferisce alla statua il suo colore verde.
Variazioni di temperatura
I cambiamenti di temperatura potrebbero anche indicare che si è verificato un cambiamento chimico. Le reazioni esotermiche emanano calore mentre le reazioni endotermiche assorbono calore. La reazione della termite tra ossido di ferro e alluminio è una reazione esotermica così estrema da provocare la fusione del prodotto di ferro. Se mescoli l'idrossido di bario ottaidrato e il cloruro di ammonio secco in un becher e lo posizioni su un blocco di legno con acqua, puoi osservare il cambiamento chimico perché la reazione è così endotermica, congela l'acqua sul blocco. Precipita
La formazione di un precipitato è un segno che si è verificato un cambiamento chimico. Un precipitato è un solido insolubile che emerge da una soluzione liquida. Ad esempio, se si mescolano le soluzioni limpide di nitrato d'argento e cloruro di sodio, il cloruro d'argento si forma come precipitato. La formazione di precipitati è un segno abbastanza evidente di un cambiamento chimico, perché il solido insolubile galleggia o affonda sul fondo in quella che prima era una soluzione liquida chiara.
Emissione di luce
Le reazioni di combustione sono note per dare fuori dalla luce. Ad esempio, il fosforo in presenza di ossigeno brucia spontaneamente, producendo una fiamma. Altre reazioni possono emettere luce senza calore. I bastoncini di luce agiscono come risultato di una reazione chimica tra il perossido di idrogeno e l'estere fenol ossalato; quando rompi il bastoncino, il perossido si mescola con l'estere, producendo energia sotto forma di luce.
Produzione di gas
Alcuni cambiamenti chimici producono un gas come prodotto di una reazione. L'elettrolisi dell'acqua, ad esempio, è una reazione di decomposizione che rompe l'acqua in idrogeno e ossigeno gassoso. Si può dire che questo cambiamento si è verificato quando dagli elettrodi si formano bolle di gas. Nella singola reazione di sostituzione tra zinco metallo e acido solforico, si formano zinco solfato e idrogeno gassoso. Puoi dire che l'idrogeno è presente accendendo una stecca e posizionandola all'interno della provetta dopo che si è verificata la reazione; la stecca si aprirà perché la fiamma accende l'idrogeno.
