Quando gli atomi si legano a un atomo centrale per formare una molecola, tendono a farlo in un modo che massimizza la distanza tra gli elettroni di legame. Ciò conferisce alla molecola una forma particolare e, quando non sono presenti coppie di elettroni solitari, la geometria elettronica è la stessa della forma molecolare. Le cose sono diverse quando è presente una coppia solitaria. Una coppia solitaria è un insieme di due elettroni di valenza che non sono condivisi tra gli atomi di legame. Le coppie solitarie occupano più spazio degli elettroni di legame, quindi l'effetto netto è quello di piegare la forma della molecola, sebbene la geometria degli elettroni sia ancora conforme alla forma prevista.

TL; DR (Troppo lungo; Non letto )

In assenza di elettroni senza legame, la forma molecolare e la geometria elettronica sono uguali. Una coppia di elettroni non-bong, chiamata una coppia solitaria, piega leggermente la molecola, ma la geometria elettronica è ancora conforme alla forma prevista.
Geometria elettronica lineare

Una geometria lineare elettronica coinvolge un atomo centrale con due coppie di elettroni di legame con un angolo di 180 gradi. L'unica forma molecolare possibile per una geometria elettronica lineare è lineare ed è composta da tre atomi in linea retta. Un esempio di una molecola con una forma molecolare lineare è l'anidride carbonica, CO2.
Geometria trigonale dell'elettrone planare

La geometria trigonale dell'elettrone planare coinvolge tre coppie di elettroni di legame ad angoli di 120 gradi disposti l'uno nell'altro aereo. Se gli atomi sono legati in tutte e tre le posizioni, la forma molecolare è anche chiamata trigonale planare; tuttavia, se gli atomi sono legati solo a due delle tre coppie di elettroni, lasciando una coppia libera, la forma molecolare viene chiamata piegata. Una forma molecolare piegata fa sì che gli angoli di legame siano qualcosa di leggermente diverso di 120 gradi.
Geometria dell'elettrone tetraedrico

La geometria dell'elettrone tetraedrico coinvolge quattro coppie di elettroni di legame ad angoli di 109,5 gradi l'uno dall'altro, formando una forma che ricorda un tetraedro. Se tutte e quattro le coppie di elettroni di legame sono legate agli atomi, la forma molecolare viene anche chiamata tetraedrica. Il nome "trigonale piramidale" è dato al caso in cui vi è una coppia di elettroni liberi e altri tre atomi. Nel caso di solo altri due atomi, viene usato il nome "piegato", proprio come la geometria molecolare che coinvolge due atomi legati a un atomo centrale con una geometria trigonale di elettroni planari.
Geometria trigonale di elettroni bipiramidali

Bipiramidale trigonale è il nome dato alla geometria elettronica che coinvolge cinque coppie di coppie di elettroni di legame. Il nome deriva dalla forma di tre coppie in un piano ad angoli di 120 gradi e le restanti due coppie ad angoli di 90 gradi rispetto al piano, che risulta in una forma che ricorda due piramidi attaccate insieme. Esistono quattro possibili forme molecolari per le geometrie di elettroni bipiramidali trigonali con cinque, quattro, tre e due atomi legati all'atomo centrale e sono chiamate rispettivamente trigonali bipiramidali, altalena, a forma di T e lineari. Le coppie di elettroni liberi riempiono sempre per primi i tre spazi con angoli di legame a 120 gradi.
Geometria dell'elettrone ottaedro

La geometria dell'elettrone ottaedrico coinvolge sei coppie di elettroni di legame, che sono tutti a 90 gradi l'uno rispetto all'altro. Esistono tre possibili geometrie di elettroni con sei, cinque e quattro atomi legati all'atomo centrale e sono chiamati rispettivamente ottaedrico, quadrato piramidale e quadrato piano.