La maggior parte dei metalli alcalini e dei metalli delle terre alcaline reagisce con l'acqua per produrre idrogeno. I metalli alcalini comprendono il gruppo 1 della tavola periodica e comprendono litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio. I metalli alcalini terrosi comprendono il gruppo 2 e comprendono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio. Il berillio, tuttavia, non reagisce con l'acqua e il francio è troppo raro e instabile per essere rilevante per questa domanda. Se miscelati con acqua, i metalli delle terre alcaline producono generalmente una reazione più debole rispetto ai metalli alcalini.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

La maggior parte degli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2 reagire con l'acqua per produrre idrogeno.
Litio

La reazione del litio con l'acqua è relativamente lenta e delicata, perché la sua densità è circa la metà di quella dell'acqua. Frigge sulla superficie dell'acqua, rilasciando idrogeno e formando gradualmente una soluzione limpida di idrossido di litio.
Sodio

Quando il metallo sodico reagisce con l'acqua, il calore risultante fonde il metallo quasi immediatamente in una sfera grigio-argento. L'idrogeno gassoso sviluppato durante questa reazione spinge la palla rapidamente attraverso la superficie dell'acqua, lasciando una scia bianca di idrossido di sodio che alla fine si dissolve in una soluzione limpida. L'idrogeno si autoinfiammerà spesso e brucerà con una fiamma arancione. Pezzi più grandi di metallo sodico possono esplodere a contatto con l'acqua.
Potassio

Il potassio è un metallo morbido, bianco-argento che reagisce violentemente con l'acqua formando idrogeno e idrossido di potassio. Il calore di questa reazione accende l'idrogeno, producendo una vigorosa fiamma rosa-bluastra. Come il sodio metallico, il metallo di potassio può esplodere nell'acqua.
Rubidio

Il rubidio è un metallo morbido e molto reattivo che può autoinfiammarsi nell'aria. Reagisce violentemente in acqua, producendo idrogeno che si accende dal calore della reazione, nonché idrossido di rubidio.
Cesio

Il cesio è un metallo alcalino argento-oro estremamente reattivo liquido a temperatura ambiente. Si accende in aria ed esplode in acqua, producendo idrogeno e idrossido di cesio, che è la base più forte conosciuta.
Magnesio

Il magnesio si presenta in minerali come dolomite, amianto e pietra ollare. Il magnesio elementare è un metallo leggero ma resistente. Il magnesio generalmente reagisce debolmente con l'acqua, a meno che l'acqua non sia ad alta temperatura. Produrrà idrogeno e ossido di magnesio quando esposto al vapore.
Calcio

Il calcio è il terzo metallo più comune sulla terra (dopo ferro e alluminio) e il quinto elemento più comune nella tavola periodica. Si presenta naturalmente in composti come calcare, marmo e gesso. Se miscelato con acqua, il calcio metallico genera idrogeno gassoso e forma una soluzione bianca torbida di idrossido di calcio.
Bario

Il bario è un metallo bianco argenteo morbido che si ossida rapidamente nell'aria e si presenta naturalmente solo in combinazione con altri elementi. Reagisce rapidamente con l'acqua per formare idrossido di bario e idrogeno.
Stronzio

Come il bario, lo stronzio è un metallo bianco-argento che si ossida rapidamente nell'aria. Quando posto in acqua, lo stronzio affonda; dopo poco tempo, bolle di idrogeno appaiono sulla superficie del metallo. La reazione dello stronzio con l'acqua forma idrossido di stronzio e idrogeno.
Radium

Il radio è un metallo radioattivo biancastro che reagisce rapidamente con l'azoto nell'aria formando uno strato di nitruro nero. Precedentemente usato in medicine per curare il cancro e altre malattie, il suo uso è diminuito quando i ricercatori hanno scoperto materiali più sicuri. Il radio si decompone rapidamente in acqua, producendo idrossido di radio e idrogeno.