È possibile utilizzare la tecnica della titolazione per determinare la concentrazione di una soluzione di carbonato di sodio utilizzando una soluzione con una concentrazione nota di acido cloridrico, o viceversa. L'HCl riduce gradualmente l'alcalinità della soluzione fino a quando il pH è 7. Poiché la reazione tra carbonato di sodio e acido cloridrico procede in due fasi, è possibile utilizzare più di un indicatore. La fenolftaleina è adatta per il primo stadio e l'arancia metilica è la migliore per il secondo.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Usa la fenolftaleina per la prima titolazione del carbonato di sodio con acido cloridrico, quindi controlla i risultati eseguendo una seconda titolazione con arancia metilica.
Una reazione a due stadi

Quando aggiungi una soluzione di acido cloridrico (HCl) a una soluzione di carbonato di sodio (Na < sub> 2CO _{3), lo ione idrogeno in HCl cambia posto con uno degli ioni sodio in Na 2CO 3 per produrre idrogencarbonato di sodio, noto anche come bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) e cloruro di sodio (sale).}

Na _{2CO 3 (aq) + HCl (aq) → NaHCO 3 (aq) + NaCl (aq)}

L'idrogencarbonato di sodio è di base e reagisce con l'HCl ancora in soluzione per produrre cloruro di sodio, anidride carbonica e acqua.

NaHCO _{3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2O (l)}

La fenolftaleina è un buon indicatore della prima reazione perché usarlo risponde alla variazione di pH causata dalla formazione di idrogencarbonato di sodio. È rosa nelle soluzioni di base e diventa incolore non appena la soluzione diventa acida. L'arancia metilica, d'altra parte, risponde alle variazioni di pH associate alla formazione di NaCl, cambiando da giallo a rosso man mano che la soluzione diventa più acida. A neutralità, è un colore arancione distinto.
Procedura di base

Le titolazioni generalmente richiedono becher e pipette accuratamente graduati per trasferire la soluzione da un becher all'altro. Indossare occhiali e guanti per proteggersi da sostanze chimiche corrosive.

1. Preparare le soluzioni
   
   

   Misurare una quantità adeguata di una soluzione di carbonato di sodio di concentrazione sconosciuta e una soluzione di acido cloridrico di concentrazione nota in becher graduati separati.
   

2. Aggiungi indicatore di fenolftaleina
   
   

   Metti alcune gocce di fenolftaleina nella soluzione di carbonato di sodio. L'indicatore diventerà rosa.
   

3. Trasferisci il titolante
   
   

   Aggiungi con attenzione HCl alla soluzione di carbonato di sodio fino a quando la soluzione diventa incolore. Registra il volume della soluzione di HCl che hai aggiunto.
   

4. Calcola concentrazione
   
   

   Calcola il numero di moli di HCl nella soluzione originale e ne deriva il numero di moli di Na _{2CO 3 nella soluzione target, tenendo presente che 1 mole di HCl reagisce con 1 mole di Na 2CO 3. Determinare la concentrazione della soluzione Na 2CO 3 mediante un'analisi volumetrica.}
   

5. Ripetere la procedura utilizzando l'arancio metilico
   
   

   In questa parte della titolazione, HCl è reagendo con NaHCO _{3, ma la proporzione è ancora da una talpa a una talpa. Dopo i calcoli della molarità e un'analisi volumetrica, i risultati dovrebbero essere identici a quelli che utilizzano la fenolftaleina.}