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    Come calcolare la dissociazione percentuale

    Quando gli acidi forti vengono immessi in acqua, si dissociano completamente. Ossia, tutto l'acido (HA) si separa in protoni (H +) e nei loro anioni compagni (A¯).

    Al contrario, gli acidi deboli posti in una soluzione acquosa non si dissociano completamente. La misura in cui si separano è descritta dalla costante di dissociazione K a:

    K a \u003d ([H +] [A¯]) ÷ [HA]

    Le quantità tra parentesi quadre sono le concentrazioni di protoni, anioni e acido intatto (HA) in soluzione.

    K a è utile per calcolare la percentuale di un dato acido debole che è dissociato in una soluzione con acidità o pH noti.
    La costante di dissociazione tra equazioni

    Ricordiamo che il pH è definito come il logaritmo negativo della concentrazione di protoni in soluzione, che è uguale a 10 elevato a il potere negativo della concentrazione di protoni:

    pH \u003d -log 10 [H +] \u003d 10 - [H +]

    [H + ] \u003d 10 -pH

    K a e pK a sono correlati in modo simile:

    pK a \u003d -log 10K a \u003d 10 -Ka

    K a \u003d 10 -pKa

    Se dati il pK a e il pH di una soluzione acida, il calcolo della percentuale di acido dissociato è semplice.
    Campione D Calcolo dell'emissione

    Un acido debole, HA, ha un pK a di 4.756. Se il pH della soluzione è 3,85, quale percentuale di acido è dissociata?

    Innanzitutto, converti pK a in K ae pH in [H +]:

    K < sub> a \u003d 10 -4.756 \u003d 1.754 x 10 -5

    [H +] \u003d 10 -3.85 \u003d 1.413 x 10 -4

    Ora usa l'equazione K a \u003d ([H +] [A¯]) ÷ [HA], con [H +] \u003d [A¯]:

    1.754 x 10 -5 \u003d [(1.413 x 10 -4 M) (1.413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]

    [HA] \u003d 0.0011375 M

    La percentuale di dissociazione è quindi data da 1,413 x 10 -4 ÷ 0,0011375 \u003d 0,1242 \u003d 12,42%.

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