Le reazioni reversibili si verificano in entrambe le direzioni, ma ogni reazione reversibile si deposita in una posizione di "equilibrio". Se si desidera caratterizzare l'equilibrio di una tale reazione, la costante di equilibrio descrive l'equilibrio tra i prodotti e i reagenti. Il calcolo della costante di equilibrio richiede la conoscenza delle concentrazioni dei prodotti e dei reagenti nella reazione quando è in equilibrio. Il valore della costante dipende anche dalla temperatura e dal fatto che la reazione sia esotermica o endotermica.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Per la reazione generica:

aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)

Qui, le lettere minuscole sono il numero di moli di ciascuna, le lettere maiuscole indicano i componenti chimici della reazione e le lettere tra parentesi rappresentano lo stato della materia. Trovi la costante di equilibrio della concentrazione con l'espressione:

K _{c \u003d [G] ^{g [H] h ÷ [A] a [B] b}}

Per le reazioni esotermiche, l'aumento della temperatura riduce il valore della costante e, per le reazioni endotermiche, l'aumento della temperatura aumenta il valore della costante.
Calcolo della costante di equilibrio

La formula per la costante di equilibrio fa riferimento a una reazione "omogenea" generica (in cui gli stati della materia per i prodotti e i reagenti sono gli stessi), ovvero:

aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)

Dove le lettere minuscole rappresentano il numero di moli di ciascun componente nella reazione e le lettere maiuscole sostituiscono i prodotti chimici coinvolti nella reazione e la lettera ( g) tra parentesi rappresenta lo stato della materia (gas, in questo caso).

L'espressione seguente definisce la costante di equilibrio della concentrazione (K _c):

K _{c \u003d [G] ^{g [H] h ÷ [A] a [B] b}}

Qui, le parentesi quadre sono per le concentrazioni (in moli per litro) per ciascuno dei componenti della reazione, all'equilibrio. Si noti che le talpe di ciascun componente nella reazione originale sono ora esponenti nell'espressione. Se la reazione favorisce i prodotti, il risultato sarà maggiore di 1. Se favorisce i reagenti, sarà inferiore a 1.

Per reazioni disomogenee, i calcoli sono gli stessi, tranne i solidi, i liquidi puri e i solventi sono semplicemente contati come 1 nei calcoli.

La costante di equilibrio della pressione (K _{p) è davvero simile, ma viene usata per reazioni che coinvolgono gas. Invece delle concentrazioni, utilizza pressioni parziali di ciascun componente:}

K _{p \u003d p G ^{gp H h ÷ p A ap B b}}

Qui, (p _{G) è la pressione del componente (G) e così via, e le lettere minuscole rappresentano il numero di moli nell'equazione per la reazione.}

Esegui questi calcoli in un modo abbastanza simile, ma dipende da quanto sai sulle quantità o pressioni dei prodotti e dei reagenti all'equilibrio. È possibile determinare la costante utilizzando le quantità iniziali note e una quantità di equilibrio con un po 'di algebra, ma generalmente è più semplice con le concentrazioni o le pressioni di equilibrio note.
Come la temperatura influisce sulla costante di equilibrio

Modifica della pressione o le concentrazioni delle cose presenti nella miscela non cambiano la costante di equilibrio, sebbene entrambe possano influenzare la posizione di equilibrio. Questi cambiamenti tendono ad annullare l'effetto del cambiamento che hai fatto.

La temperatura, d'altra parte, cambia la costante di equilibrio. Per una reazione esotermica (quelle che rilasciano calore), aumentando la temperatura si riduce il valore della costante di equilibrio. Per le reazioni endotermiche, che assorbono il calore, l'aumento della temperatura aumenta il valore della costante di equilibrio. La relazione specifica è descritta nell'equazione di van't Hoff:

ln (K _{2 ÷ K 1) \u003d (−∆H ^{0 ÷ R) × ( 1 /T 2 - 1 /T 1)}}

Dove (∆H ^{0) è il cambiamento di entalpia della reazione, (R) è il gas universale costante, (T _{1) e (T 2) sono le temperature iniziali e finali e (K 1) e (K 2) sono i valori iniziali e finali della costante.}}