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    L'effetto della temperatura sulla soluzione a bolle

    La temperatura è uno dei numerosi fattori che influenzano il gas (ad esempio bolle) in soluzione. Altri fattori sono la pressione atmosferica, la composizione chimica della soluzione (ad es. Il sapone), la morbidezza o la durezza dell'acqua e la tensione superficiale. Per le bevande gassate come lo champagne, che viene fermentato in bottiglie in fresche cantine, un rapido aumento della temperatura causa una forza esplosiva quando il tappo viene espulso.

    Gas in soluzione

    Quando la temperatura aumenta, il la solubilità del gas in soluzione diminuisce. Per il diossido di carbonio disciolto, ciò significa che una soluzione di riscaldamento da 30 a 60 gradi Celsius può contenere la metà del gas. La spiegazione di questo fenomeno è che temperature più elevate portano a una maggiore energia cinetica, e quindi a una maggiore pressione di vapore e alla rottura dei legami intermolecolari. Secondo la legge di Henry, la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione del gas al di sopra della superficie della soluzione; quindi, minore è la pressione atmosferica, minore è il gas in soluzione.

    Bolle di sapone

    Le bolle di sapone hanno la tendenza a scoppiare nell'acqua più calda. Il motivo è che la tensione superficiale diminuisce all'aumentare della temperatura e al diminuire della quantità di sapone. La bolla è anche soggetta ad evaporazione a temperature più elevate; quando l'acqua diventa vapore, la bolla si rompe più facilmente. Secondo il principio di Bernoulli, la pressione influisce sulla longevità delle bolle: quelle prodotte in una giornata nebulosa, calda e umida risuoneranno prima di quelle che si formano in una giornata fredda e limpida, quando c'è meno pressione atmosferica. Un esperto di bolle suggerisce di congelare la soluzione prima di usarla per rallentare il tempo di evaporazione.

    Il gusto delle soluzioni a bolle

    Le bevande gassate (come bibite gassate, birra e champagne) vengono imbottigliate sotto pressione in Per aumentare la quantità di anidride carbonica disciolta in soluzione, come spiega il Virtual Chembook di Elmhurst College. Solo aprendo la bottiglia si abbassa la pressione sopra la soluzione, che sfrigola e inizia a perdere effervescenza di anidride carbonica. Maggiore è la temperatura esterna, più rapida è la perdita di anidride carbonica disciolta. Quando la soda viene lasciata fuori per andare piatta, non solo perde le sue bolle di anidride carbonica, ma anche il suo gusto. La stessa cosa succede all'acqua che viene bollita - anch'essa perde il suo gusto insieme al suo gas in soluzione, in questo caso l'ossigeno.

    Applicazioni

    Per rimuovere solidi sospesi, grasso, olio e altri rifiuti da acqua, aria disciolta o gas, la flottazione è ampiamente utilizzata. Le bolle d'aria microscopiche si uniscono con le particelle in sospensione e le portano in superficie, dove possono essere rimosse. Nelle immersioni subacquee, il controllo della formazione di bolle di azoto nel corpo del subacqueo, basato su variazioni di temperatura e pressione, è essenziale per prevenire l'espansione fatale delle bolle di gas azoto. Pertanto, il modello con bolla a gradiente ridotto è stato sviluppato come algoritmo per la decompressione sicura mentre si sale alla superficie dell'acqua.

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