Una mole Il numero di grammi di qualsiasi elemento che costituisce una talpa di quell'elemento, o la sua massa molecolare La molarità Ad esempio, supponiamo di avere 5 L di soluzione contenente una concentrazione di 1.150 mg /L di sodio elementare. Per convertire i milligrammi per litro in molarità: Poiché la concentrazione è massa divisa per volume, la massa è uguale a volume per concentrazione: (5 L) (1.150 mg /L) \u003d 5.750 mg Dividi per 1.000 per ottenere il numero di grammi: 5.750 mg ÷ 1.000 \u003d 5,75 g Secondo la tavola periodica, il peso molecolare del sodio è 22,989. (5,75 g) (mol /22,989 g ) \u003d 0,25 mol Dividi il numero di moli per il volume della soluzione per ottenere la molarità: 0,25 mol ÷ 5 L \u003d 0,05 mol /L \u003d 0,05 M
di una sostanza contiene 6.022140857 × 10 23 particelle di base di quella sostanza. Questo è noto come il numero di Avogadro e deriva dal numero di particelle in esattamente 12 grammi di carbonio.
, si trova nella tavola periodica degli elementi, di solito in fondo al quadrato di ciascun elemento. Questo numero, che ha unità di mol /g, si riferisce sempre strettamente al doppio del numero atomico di un elemento perché ogni elemento ha un uguale numero di protoni e neutroni e una massa relativamente piccola proveniente da altre fonti. La massa molecolare aumenta così in modo lineare quando ci si sposta verso destra e verso il basso nella tavola periodica.
di una soluzione è il numero di moli di una sostanza disciolta per litro di acqua (o altro solvente, ma di solito è acqua). Ha unità di mol /L, di solito indicate con M. Questo è utile per i chimici perché aiuta a prevedere il comportamento delle reazioni che si verificano in soluzioni molto più precisamente di quanto facciano le masse di reagenti. Pertanto, potrebbe essere necessario convertire la massa per unità di volume, come milligrammi per litro, in molarità.
Fase 1: determinare la massa del soluto presente
Fase 2: Convertire da milligrammi a grammi
Fase 3: Convertire da grammi a moli
Fase 4: Calcola la molarità
