Quando pensi a una soluzione, una sostanza disciolta nell'acqua è solitamente la prima cosa che ti viene in mente. Tuttavia, alcune soluzioni solide contengono combinazioni di metalli in cui un metallo è stato dissolto in un altro. Le leghe come l'ottone sono esempi comuni che si incontrano nella vita di tutti i giorni. Soluzioni solide non dovrebbero essere confuse con composti chimici, che sono in una categoria separata e più specifica.

Soluzioni solide

Una soluzione solida è omogenea, il che significa che la sua composizione è più o meno la stessa in tutto . È probabile che le soluzioni solide si formino quando sia il metallo soluto che il metallo solvente hanno atomi di dimensioni simili, struttura cristallina ed elettronegatività. L'elettronegatività è una misura della misura in cui un elemento "mazza" gli elettroni quando abbinato ad altri elementi. Si possono formare due tipi di soluzioni solide. In un sostituto solido, gli atomi soluti sostituiscono gli atomi di solvente nel reticolo cristallino. In una soluzione solida interstiziale, al contrario, gli atomi del metallo solvente sono più grandi del soluto e gli atomi dei soluti si adattano agli spazi vuoti o interstiziali tra gli atomi di solvente.

Composti

A composto contiene atomi di più di un elemento in una proporzione fissa tra loro. Ad esempio, l'acqua ha sempre due volte più atomi di idrogeno che ossigeno. Inoltre, gli atomi di un composto sono uniti tra loro da legami, cioè interazioni che tengono uniti gli atomi del composto. Gli atomi hanno una relazione definita l'uno con l'altro in termini di come sono disposti nello spazio.

Miscele e composti

I componenti di una miscela possono essere separati da mezzi fisici, mentre i componenti di una miscela un composto può essere separato solo da reazioni chimiche che rompono e /o formano legami. Se mescoli limatura di ferro e sporcizia, ad esempio, hai una miscela che puoi separare con un magnete. La composizione chimica delle limature di ferro e la sporcizia non è cambiata. Se si desidera rompere l'acqua in idrogeno e ossigeno, tuttavia, è necessario rompere i legami chimici che tengono insieme le molecole d'acqua. Una soluzione solida è un tipo di miscela che può essere separata con mezzi fisici, quindi non rientra nella stessa categoria di un composto.

Altre differenze

Gli atomi di un composto sono sempre presente in un rapporto fisso, ma gli atomi in una soluzione solida possono essere presenti in un rapporto variabile. Ad esempio, non tutte le leghe di ottone hanno lo stesso contenuto di zinco e rame. Inoltre, mentre la soluzione solida ha la stessa struttura cristallina del solido puro, la disposizione spaziale degli atomi non è immutabile come in un composto. Una molecola d'acqua ha sempre la stessa disposizione spaziale per i suoi atomi componenti. Tuttavia, gli atomi in una soluzione solida possono essere sostituiti l'un l'altro in vari luoghi.