Un equivalente
(Eq) in chimica è la quantità di una sostanza che può reagire con una mole di un contro-ione che trasporta una carica unitaria (+1 o -1), come idrogeno (H +) o idrossido (OH-). La parte "uguale" di questo termine, quindi, significa uguale in termini di valenza chimica, non in termini di massa pura.

Ad esempio, potresti sapere che uno ione sodio (Na +) reagisce con uno ione cloro (Cl-) per formare cloruro di sodio o sale da cucina (NaCl). Per questo motivo, qualsiasi numero di ioni Na + reagirà con un numero equivalente di Cloni. Ma una talpa
(6,022 x 10 ^{23 particelle) di sodio ha una massa di 23,0 grammi, mentre una talpa di cloro ha una massa di 35,45 grammi. Pertanto, gli equivalenti sono utili nella preparazione di soluzioni per specifiche reazioni chimiche.}

Un milliequivalente (mEq) che è 1/1000 di un equivalente, è una misura più comune degli equivalenti a causa delle quantità in cui le sostanze si verificano ogni giorno situazioni chimiche, che sono più spesso in milligrammi che grammi.

Contrariamente a un equivalente, che è una quantità, la molarità (M) è la concentrazione, che descrive il numero di moli per litro di una sostanza in una soluzione.

Una formula per determinare i milliequivalenti è:

mEq \u003d (mg × valenza) ÷ massa molare

Le informazioni su valenza e massa molare sono nella tavola periodica degli elementi . La valenza è di solito evidente dalla formula della sostanza con cui stai lavorando. Ad esempio, NaCl ha una valenza di uno perché Na + ha una carica di +1. CaCl _{2 ha una valenza di due perché uno ione calcio, Ca ^{2+, porta una carica di +2 e richiede due ioni negativi per compensarlo.}}

Supponi di ottenere 200 mL di Soluzione NaCl 0,01 M. Per calcolare i milliequivalenti:
Fase 1: Determinare la massa della sostanza presente

La massa molare di NaCl è la massa molare delle due molecole costituenti, Na e Cl, sommate. Dalla tavola periodica, questo è 23,0 + 35,45 \u003d 58,45 g.

Quindi un 1 L di una soluzione 1 M di NaCl conterrebbe 58,45 g. Ma la molarità in questo esempio (0,01 M) è solo 0,01 volte questa concentrazione e il volume è solo 0,2 volte in più (200 mL /1.000 mL). Pertanto, la massa totale di NaCal presente è:

(58,45 g) (0,01) (0,2) \u003d 0,117 g

Poiché il problema richiedeva milligrammi, moltiplicalo per 1.000:

(0,117 g) (1.000 mg /g) \u003d 117 mg
Fase 2: Convertire i milligrammi in milliequivalenti

Usando la formula sopra, mEq \u003d (mg × valenza) ÷ massa molare, dà

mEq \u003d (117 mg × 1) ÷ 58.45 \u003d 2 mEq