Se una miscela contiene due solidi misti, due liquidi miscelati o un solido disciolto in un liquido, il composto presente nella maggiore quantità è chiamato "solvente" e il composto presente nella quantità più piccola è chiamato "soluto". In una miscela solido /solido, la concentrazione di soluto è più facilmente espressa come percentuale in massa. Se il soluto è estremamente diluito (cioè sostanzialmente inferiore all'1 percento in massa), la concentrazione viene solitamente espressa in parti per milione (ppm). Alcuni calcoli che implicano la concentrazione richiedono che il soluto sia espresso come una frazione molare.

Calcola la concentrazione in percentuale in massa dividendo la massa del soluto per la massa totale del campione e moltiplicandola per 100. Ad esempio, se un campione di lega metallica contiene 26 g di nichel (Ni) e la massa totale del campione è di 39 g, quindi

(26 g Ni) /(39 g) x 100 = 67% Ni

Esprimere la concentrazione di soluti diluiti in ppm dividendo la massa del soluto per la massa totale del campione e moltiplicando per 1.000.000. Quindi, se un campione di lega metallica contiene solo 0,06 g di Ni e la massa totale del campione è di 105 g, allora

(0,06 g Ni) /(105 g) x 1.000,000 = 571 ppm

Calcola la frazione molare dividendo le moli di soluto per le moli totali di soluto e solvente. Questo primo riguarda la conversione delle masse del soluto e del solvente in moli, che richiede la conoscenza delle quantità sia di soluto che di solvente. La conversione in moli richiede inoltre i pesi di formula del soluto e del solvente. Ad esempio, si consideri una lega di nichel /ferro (Ni /Fe) contenente 25 g di Ni e 36 g di Fe. Il peso della formula del Ni (determinato dalla tavola periodica) è 58,69 grammi per mole (g /mol) e il peso della formula del Fe è 55,85 g /mol. Quindi,

Talpa di Ni = (25 g) /(58,69 g /mol) = 0,43 mol

Talpa di Fe = (36 g) /(55,85) = 0,64 mol

La frazione molare di Ni viene quindi data da (0,43) /(0,43 + 0,64) = 0,40.