La legge sulla conservazione della materia afferma che in una normale reazione chimica non c'è aumento o diminuzione rilevabile della quantità di materia. Ciò significa che la massa di sostanze presenti all'inizio di una reazione (reagenti) deve essere uguale alla massa di quelli formati (prodotti), quindi la massa è ciò che è conservato in una reazione chimica.

Peso molecolare

La conservazione della materia può essere illustrata dalla reazione di idrogeno (H2) e ossigeno (O2) per formare acqua (H2O). Una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, quindi una molecola - il peso molecolare in grammi - di molecole d'acqua contiene due moli di idrogeno e una mole di ossigeno. In altre parole, 2,02 grammi di idrogeno reagiscono con 16 grammi di ossigeno per formare 18,02 grammi di acqua.

Formula empirica

La legge della conservazione della materia può essere utilizzata per determinare la formula empirica - il rapporto degli atomi degli elementi - di un composto sconosciuto.

Economia atomica

La cosiddetta "economia atomica" di una reazione indica la proporzione di reagenti che vengono convertiti in prodotti utili. Le reazioni all'economia ad alto atomo producono meno rifiuti e possono far parte di una strategia per preservare l'ambiente.