La talpa è uno dei concetti più importanti in chimica. In termini tecnici, una talpa è composta da 6.022 x 10 23 molecole di una sostanza. In termini più pratici, una talpa è il numero di molecole necessarie per avere una quantità di sostanza in grammi pari al peso molecolare della sostanza in unità di massa atomica, o amu. Pertanto, se il peso molecolare di una sostanza rappresenta il numero di grammi richiesti per 1 mole, il numero di moli rappresentato da una determinata quantità di sostanza sarà uguale ai grammi di quella sostanza diviso per il suo peso molecolare. Matematicamente, questo è rappresentato dalle moli \u003d grammi ÷ peso molecolare o dalle moli \u003d g ÷ MW. Determina la formula molecolare del composto il cui le talpe saranno calcolate. Se queste informazioni non sono già disponibili, numerosi libri di consultazione e database online forniscono queste informazioni, incluso il sito web dell'Istituto nazionale di standard e tecnologia nella sezione Risorse. Ad esempio, supponiamo di voler determinare le moli di aspirina in una compressa di aspirina da 250 mg. Digitare "aspirina" nel database NIST rivela che il nome chimico del farmaco è acido 2-acetilossi-benzoico e la sua formula molecolare è C9H8O4. Ciò indica che una molecola di aspirina contiene nove atomi di carbonio, otto atomi di idrogeno e quattro atomi di ossigeno. Calcola il peso molecolare del composto usando i pesi atomici forniti nella tavola periodica degli elementi. Moltiplicare il numero di ciascun tipo di atomo per il suo peso molecolare e quindi sommare i prodotti. Nel caso dell'aspirina, i pesi molecolari di carbonio, idrogeno e ossigeno sono rispettivamente di 12,01, 1,01 e 16,00 amu. Il peso molecolare dell'aspirina è quindi 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) \u003d 180.17 amu. Calcola le talpe della sostanza dividendo la massa della sostanza in grammi in base al peso molecolare in amu. In questo caso, la compressa di aspirina contiene 250 mg o 0,250 g. Pertanto, 0,250 g ÷ 180,17 amu \u003d 0,00139 moli di aspirina.
