Gli ioni poliatomici sono gruppi di atomi legati covalentemente con una carica positiva o negativa causata dalla formazione di un legame ionico con un altro ione. I composti formati da tali combinazioni di ioni sono chiamati composti ionici poliatomici, ma lo ione poliatomico si comporta come una singola unità.

Gli ioni poliatomici e i composti ionici prendono parte a reazioni chimiche come acido-base, precipitazione e spostamento, proprio come il monatomico ioni metallici. Si dissolvono in acqua, conducono elettricità e si dissociano in soluzione proprio come gli altri ioni. Mentre si comportano esternamente come gli ioni monatomici, la loro struttura interna è più complicata a causa della presenza di due o più atomi nello ione poliatomico.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Uno ione poliatomico ha due o più atomi legati covalentemente che agiscono come un singolo ione. Lo ione poliatomico forma legami ionici con altri ioni e agisce esternamente come un'unità, proprio come gli ioni monatomici. I composti ionici poliatomici risultanti possono prendere parte ai diversi tipi di reazioni chimiche, dissolvendosi e dissociandosi in acqua. Mentre si comporta come una singola unità esternamente, la struttura interna di uno ione poliatomico è più complicata perché due o più atomi formano legami covalenti interni.
Acido solforico policlico composto ionico

Molte sostanze chimiche comuni sono composti poliatomici e contengono ioni poliatomici. Ad esempio, l'acido solforico, con la formula chimica H _{2SO 4, contiene ioni idrogeno e l'anione solfato poliatomico SO 4 ^{-2. L'atomo di zolfo ha sei elettroni nel suo guscio esterno e li condivide in modo covalente con gli atomi di ossigeno che hanno anche sei elettroni nei loro gusci esterni. I quattro atomi di ossigeno dovrebbero avere otto elettroni condivisi tra loro, lasciando un deficit di due. Nell'acido solforico, il radicale solfato forma legami ionici con gli atomi di idrogeno che donano un elettrone ciascuno per diventare ioni idrogeno, H +. Il radicale solfato riceve i due elettroni per diventare SO 4 -2.
Ione poliatomico NH4 + o Ammonium}}

La maggior parte degli ioni poliatomici contengono ossigeno e sono anioni con carica negativa perché gli atomi di ossigeno attraggono elettroni . L'ammonio è uno dei pochi ioni o cationi poliatomici caricati positivamente e non contiene ossigeno.

L'azoto ha cinque elettroni nel suo guscio più esterno e ha spazio per otto. Quando condivide gli elettroni in modo covalente con quattro atomi di idrogeno, sono disponibili quattro elettroni dall'idrogeno o uno più del necessario. Quando l'ammonio forma un legame ionico con un radicale OH idrossido, l'elettrone extra viene trasferito per completare il guscio più esterno dell'atomo di ossigeno OH, che ha bisogno di due elettroni ma ne ha solo uno dall'atomo di idrogeno OH. L'elettrone del radicale NH _{4 viene trasferito al radicale OH creando uno ione OH ^{- e uno 4 + +.
Reazione di due composti ionici poliatomici}}

Come qualsiasi acido e base, gli acidi e le basi ionici poliatomici reagiscono per formare acqua e sale in una reazione di neutralizzazione. Ad esempio, i due composti poliatomici sopra, acido solforico e idrossido di ammonio, reagiranno per formare acqua e solfato di ammonio. Gli ioni poliatomici stanno insieme, mantenendo entrambi i loro legami covalenti, mentre gli ioni idrogeno e idrossido si combinano per formare acqua.

La reazione chimica avviene come segue:

2NH _{4OH + H 2SO 4 \u003d (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O}

L'idrossido di ammonio nell'acqua si dissocia in ioni ammonio e idrossido. L'acido solforico si dissocia in idrogeno e ioni solfato. In soluzione, gli ioni idrogeno e idrossido si combinano per formare acqua mentre gli ioni ammonio e solfato rimangono in soluzione. Se l'acqua viene rimossa, il solfato di ammonio si cristallizza dalla soluzione come nuovo composto ionico poliatomico.