L'acidità deriva dalla presenza di ioni idrogeno (H +) in soluzioni acquose. pH è la scala del logaritmo che quantifica il livello di acidità della soluzione; pH = - log [H +] dove [H +] rappresenta la concentrazione di ioni idrogeno La soluzione neutra ha un pH di 7. Le soluzioni acide hanno valori di pH inferiori a 7, mentre un pH superiore a 7 è basico. Per definizione, un acido forte si dissocia completamente nell'acqua. Permette il calcolo diretto del pH dalla concentrazione di acido.

Annota la reazione di dissociazione acida. Ad esempio, per l'acido cloridrico (HCL) l'equazione è HCl = H (+) + Cl (-).

Analizza la reazione per scoprire quanti ioni di idrogeno (H +) sono prodotti dalla dissociazione del acido. Nell'esempio, una molecola di HCl produce uno ione di idrogeno.

Moltiplicare la concentrazione di acido per il numero di ioni di idrogeno prodotti per calcolare la concentrazione [H +]. Ad esempio, se la concentrazione di HCL nella soluzione è 0,02 molare, la concentrazione di ioni idrogeno è 0,02 x 1 = 0,02 molare.

Prendi il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno e quindi moltiplica il risultato per -1 calcolare il pH Nell'esempio, log (0.02) = -1.7 e pH è 1.7.