La costante di dissociazione dell'acido, o Ka, è una misura della forza di un acido, cioè, quanto prontamente dona uno ione idrogeno o un protone. Il log negativo del Ka è il pKa. I valori pKa sono spesso usati perché sono più semplici da scrivere rispetto ai valori Ka, che sono tipicamente così piccoli da essere scritti usando la notazione scientifica. Puoi trovare Ka usando i dati sperimentali; se ti viene chiesto di calcolare il pKa di acido acetico come parte di un compito a casa per una lezione di chimica di primo livello, tuttavia, puoi seguire i semplici passaggi descritti di seguito.

Annota le informazioni che devi iniziare con. Un compito a casa o una domanda di quiz in una classe chimica entry-level ti darà in genere il pH della soluzione e la concentrazione di acido acetico in unità di moli per litro.

Convertire la concentrazione di pH in idrogeno usando la seguente equazione : [H +] o concentrazione di ioni idrogeno = 10 al -pH. Se il pH è 2, ad esempio, la concentrazione di ioni idrogeno è 10 rispetto al negativo 2. Si noti che in chimica, la concentrazione di una sostanza in soluzione viene spesso indicata scrivendo la formula della sostanza tra parentesi.

Scrivi l'equazione costante di equilibrio per la costante di dissociazione. L'equazione è la seguente: Ka = [acetato] [H +] /[acido acetico], dove [acetato] è la concentrazione di anioni acetato, [acido acetico] è la concentrazione di acido acetico e [H +] è la concentrazione di idrogeno ioni.

Fai un'ipotesi per risolvere l'equazione. Sebbene l'autoprotolisi dell'acqua contribuisca a un piccolo numero di ioni idrogeno, questa quantità è abbastanza trascurabile, quindi per semplificare il calcolo si assume che tutti gli ioni idrogeno nella soluzione siano stati donati da molecole di acido acetico. Ciò implica che la concentrazione degli anioni acetati e la concentrazione di ioni idrogeno sono gli stessi. Sulla base di questa logica possiamo anche sottrarre la concentrazione di ioni idrogeno dalla concentrazione iniziale dell'acido acetico per trovare la concentrazione dell'acido acetico all'equilibrio.

Collegare la concentrazione di acetato, la concentrazione di ioni idrogeno e la concentrazione dell'acido acetico nell'equazione della costante di equilibrio per trovare il Ka.

Prendi il log negativo del Ka per trovare il pKa e la risposta per il tuo problema dei compiti a casa.

Suggerimento

Controlla la tua risposta contro il libro. Se il tuo libro non elenca il pKa dell'acido acetico, il valore accettato è 4,75.