L'acqua è un solvente, il che significa che è un liquido in grado di dissolvere i solidi in soluzione. Più specificamente, l'acqua è un solvente polare, il migliore per sciogliere sali e altre molecole cariche. Quando un solvente, polare o in altro modo, dissolve una quantità sufficientemente significativa di solidi, l'aumento delle molecole contenute nella soluzione inizia ad avere un impatto sulle proprietà fisiche di quel solvente. Queste proprietà interessate sono note collettivamente come "proprietà colligative" del solvente. Le proprietà colligative dipendono solo dal numero totale di particelle individuali. La dimensione atomica e molecolare non ha alcuna influenza sull'effetto osservato.

Per l'acqua, una nota proprietà colligativa è una diminuzione della temperatura del punto di congelamento. Pertanto, a temperature sotto lo zero, la gente butta il sale (specialmente il cloruro di calcio) sul terreno attorno all'attrazione per prevenire o rimuovere il ghiaccio. Il sale si scioglie in ioni di calcio e cloruro nell'acqua, consentendo a quest'ultimo di rimanere liquido a temperature sempre più basse.

Perché il cloruro di calcio?

La maggior parte degli alcali e degli alcali non tossici i sali di metallo sono composti da due ioni: uno ione metallico caricato positivamente e uno ione alogenuro caricato negativamente. Ad esempio, una molecola di sale da cucina (NaCl) si dissolve in uno ione sodio e uno ione cloruro. Il cloruro di calcio, tuttavia, consiste di uno ione calcio e due ioni cloruro. Quando il cloruro di calcio si scioglie, vengono creati tre ioni: il 50 percento in più rispetto al sale da cucina. Più particelle in soluzione significano un maggiore effetto sulle proprietà colligative dell'acqua. Come tale, il cloruro di calcio manterrà l'acqua dal congelamento in ghiaccio pericoloso attraverso un più ampio intervallo di temperature.

Generazione di calore

Oltre a impedire il congelamento dell'acqua a basse temperature, il cloruro di calcio aiuta a sciogliere il ghiaccio . Quando combinato con acqua, il cloruro di calcio secco si dissolve esotermicamente. Ciò significa che ogni molecola di sale rilascia energia di legame ionico rotta nelle molecole di ghiaccio circostanti sotto forma di energia termica. Questa energia "di calore" aumenta la temperatura circostante abbastanza da sciogliere il ghiaccio, che crea più acqua per il sale secco a dissolversi esotermicamente.