Un diagramma di Bohr è una rappresentazione visiva semplificata di un atomo sviluppata dal fisico danese Niels Bohr nel 1913. Il diagramma descrive l'atomo come un nucleo caricato positivamente circondato da elettroni che viaggiano in orbite circolari attorno al nucleo in livelli di energia discreti . I diagrammi di Bohr sono usati per introdurre gli studenti alla meccanica quantistica a causa della loro semplicità e sono un buon modo per mostrare agli studenti come gli elettroni sono organizzati in livelli di energia discreti.

Consultare la Tavola periodica degli elementi per il tipo di atomo stai per rappresentare in un diagramma di Bohr. Annota il numero atomico e il numero di massa. Il numero atomico è il numero di protoni e il numero di massa è il numero di protoni e neutroni. Il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. Guarda in quale riga della tavola periodica si trova il tuo elemento. Gli elementi nella prima riga (idrogeno ed elio) hanno un livello di energia, quelli nella seconda fila avranno due livelli di energia e così via.

Disegna un cerchio per rappresentare il nucleo dell'atomo. Scrivi il simbolo per l'elemento, il numero di protoni e il numero di neutroni all'interno di questo cerchio. Disegna uno o più cerchi attorno al nucleo a seconda di quale riga della tavola periodica il tuo elemento proviene. Ogni anello rappresenta un diverso livello di energia per gli elettroni.

Disegna gli elettroni come punti sugli anelli che rappresentano i livelli di energia. Ogni anello ha un numero massimo di elettroni che può contenere. Il primo anello (interno) può contenere solo due elettroni, il secondo livello può contenere otto, il terzo può contenere 18 e il quarto ne tiene 32. Questo diagramma è ora un diagramma di Bohr.