Una formula chimica è una notazione standard semplificata per spiegare una reazione chimica usata negli esperimenti. Possono sembrare complicati, ma quando impari a leggerli, diventano abbastanza auto-esplicativi.
Guarda la reazione chimica che stai cercando di scomporre come equazione. Cerca le parole chiave, in particolare i componenti chimici coinvolti. Ad esempio, il metano (CH4) viene bruciato, il che significa sempre che è fatto in ossigeno (O2). Questo produce sia vapore di anidride carbonica (CO2) che acqua (H2O). Notare la posizione della parola "Rendimenti", poiché ciò è importante.
Scrivi i componenti chimici della reazione nel formato di notazione standard. Nel nostro esempio, questo sarà CH4, O2, CO2 e H2O. In chimica, "cedere" significa che tutto ciò che è prima si trasforma in ciò che viene dopo, quindi assicuratevi che "la resa" sia all'incirca nel mezzo. Quella frase rappresenterà la reazione chimica reale, in questo caso la combustione. Quindi tutto ciò che masterizzerete deve essere prima di esso, e tutto ciò che la reazione produce deve essere dopo.
Riscrivere l'equazione come un processo matematico. Sostituisci "rendimento" o "trasforma in" con una freccia e traccia più segni tra i componenti chimici. Per semplificare le cose, pensa a ciascun componente chimico come a una singola molecola. Può aiutare a disegnare le molecole su un pezzo di carta straccia. Assicurati che tutte le molecole che entrano siano rappresentate in uscita. Se c'è qualcosa che manca nel prodotto finale, puoi aggiungerlo in un modo che ha un senso - controlla qualcosa contro ciò che sai sul legame covalente. Poiché la maggior parte degli esperimenti viene eseguita nell'atmosfera normale, è possibile aggiungere O2, se necessario, alle reazioni di combustione. Se l'equazione è reversibile, assicurati che abbia una doppia freccia per rappresentarla.
Equilibra la tua equazione. È qui che entra in gioco la legge di conservazione: pensa alla freccia, alla nostra reazione, come a una macchina nella quale hai scaricato tutti i componenti a sinistra. La macchina non produrrà o aggiungerà qualcosa che non hai inserito, e quindi sputerà solo la stessa quantità di cose che hai messo. In questo preciso momento, abbiamo due molecole di idrogeno in eccesso che fluttuano intorno, perché tu metti " 4 pollici. L'unico posto in cui può andare in questa macchina è in uno dei prodotti, quindi dovrà entrare nelle molecole d'acqua. Scrivi un "2" davanti all'H2O per indicare che per ogni CH4 inserito, otterrai due H2O indietro.
Nota che c'è ancora un piccolo problema con la nostra equazione: non c'è abbastanza l'ossigeno entra. Ci sono quattro atomi di ossigeno che escono, ma solo due entrano, e quindi tutto è ancora sbilanciato. Scrivi un "2" davanti all'O2 per rappresentare che devi inserire due O2 per ottenere abbastanza dalla reazione.
Si noti che è possibile eseguire un processo come questo "in un eccesso di ossigeno ". Ciò significa che l'equazione mette più ossigeno del necessario e ottiene di più. Per esempio, nota che c'è un O2 in più, quindi c'è un extra in uscita. Basta essere sicuri che la legge di conservazione sia osservata in ogni momento. Qualunque cosa entri deve uscire.
Suggerimento
Generalmente, le sostanze chimiche in questi tipi di equazioni sono misurate in moli. Una talpa è un'unità che rappresenta 6.0221415 --- 10 ^ (23) molecole. Poiché questo è un numero troppo grande per essere compreso, è più facile pensare in termini di singole molecole quando si equilibra. Essere consapevoli di questo quando si avvia.
