Ogni molecola ha una "forma" tridimensionale di cariche elettriche che provengono dai protoni e dagli elettroni degli atomi di cui è fatta e da come sono disposte nello spazio. In alcune molecole, le cariche sono distribuite in modo abbastanza uniforme. Per altri, le cariche negative si accumulano da una parte, rendendo l'altra estremità positiva. Le molecole polari costituiscono quest'ultimo caso. La distribuzione irregolare delle cariche conferisce loro una distinta polarità elettrica.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Una molecola polare ha una carica elettrica positiva su un lato e una negativa carica dalla parte opposta.
Qual è la carica?
La polarità o la non polarità di una molecola riguarda il modo in cui le cariche elettriche sono distribuite tra i suoi atomi. Per un singolo atomo, la distribuzione della carica è semplice: i protoni con la carica positiva sono tutti nel nucleo e gli elettroni che orbitano attorno al nucleo sono tutti negativi. I protoni e gli elettroni si bilanciano in un atomo neutro e l'atomo avrà una carica netta negativa o positiva se guadagna o perde elettroni. In ogni caso, se un piccolo osservatore immaginario "vede" la carica elettrica di un atomo, sembra molto simile dall'esterno. Una parte o parte non è molto diversa dall'altra.
Per le molecole, l'immagine diventa complicata. I legami tra gli atomi possono essere regolari e ben ordinati, oppure possono essere allungati, piegati o altrimenti tesi.
Entrare in forma
Alcuni fattori diversi influenzano la forma di una molecola, inclusa l'elettronegatività degli atomi coinvolto, il numero di atomi nella molecola e i tipi di legami tra atomi. Se una molecola ha un alto grado di simmetria, cioè se gli atomi formano una linea retta, un anello o qualche altra forma regolare con lati uguali, è probabile che non sia polare. Le cariche negative delle nuvole di elettroni in tali forme tendono a uniformarsi sull'intera molecola. Tuttavia, le molecole con sporgenze, curve, protuberanze e pieghe sono in genere polari. La forma irregolare di queste molecole costringe le cariche elettriche ad accumularsi, lasciando un lato più negativo e l'altro più positivo.
Avere un momento di dipolo
Se una molecola è polare o no è una questione di grado. Quando un'estremità di una molecola è più negativa dell'altra, un chimico la chiama dipolo. Ha due poli elettrici distinti, uno positivo e l'altro negativo. La quantità della differenza di carica attraverso una molecola fornisce una quantità chiamata momento dipolo. Per le molecole con una distribuzione uniforme della carica, il momento dipolo è piccolo, ma con l'aumento della differenza di carica, il momento polare diventa maggiore. Il momento dipolo ti dice quanto sia debole o fortemente polare la molecola.
Molecole polari si uniscono
Il momento dipolo di una molecola influenza fortemente il suo comportamento. Ad esempio, l'acqua è una molecola polare. L'atomo di ossigeno trascina gli elettroni dagli atomi di idrogeno su un lato, esponendo i protoni e rendendo positivo il lato dell'idrogeno mentre il lato dell'ossigeno diventa negativo. Le attrazioni positive e negative tra le molecole d'acqua le inducono ad allinearsi in gruppi come una catena di magneti a margherita. Questo influenza il modo in cui i cristalli di ghiaccio si formano in fiocchi di neve e come l'acqua dissolve altre sostanze polari e ioniche.
