Prendi un po 'di zucchero e mettilo nel caffè o nel tè. Mescola e lo zucchero scompare. Questa sparizione si riferisce alla solubilità dello zucchero - cioè alla sua capacità di dissolvere, alla velocità con cui si dissolve e alla quantità che si dissolverà in una data quantità di liquido. La misura di quanto zucchero è in una data quantità di liquido, o la sua concentrazione, è chiamata molarità.

Soluto

La solubilità si riferisce alla creazione di una soluzione; due sostanze che diventano una. La sostanza che si sta dissolvendo, normalmente la sostanza più piccola, è chiamata soluto. Lo zucchero quando viene messo nel caffè è un soluto. La grande sostanza è il solvente, come il caffè. L'acqua è un frequente solvente. La solubilità si riferisce alle forze relative del soluto e del solvente. Più è facile che il soluto si sfaldi, maggiore è la solubilità.

Dissoluzione

Lo zucchero, o C12H22O11, è un solido tenuto insieme da legami tra le molecole. Questi legami rappresentano deboli forze intermolecolari. Quando lo zucchero come soluto si mescola con l'acqua del solvente, i legami tra le molecole si rompono e lo zucchero si dissolve. Questo è il risultato dell'interazione tra le molecole del soluto e del solvente e l'energia generata. Questo processo continua fino al punto in cui 1.800 grammi di zucchero si sciolgono in un litro d'acqua. Per misurare la concentrazione utilizzare moli di soluto per litro di soluzione; la risposta è molarità.

Misurazione

La molitoria, indicata come M, o moli per litro, è misurata dal numero di moli di soluto diviso per un litro della soluzione. La massa di un soluto è normalmente espressa in grammi e deve essere convertita in moli. Ciò richiede l'uso di un tasso di conversione, o il numero di grammi per mole, che differisce per ogni soluto. Una talpa è uguale al peso atomico del soluto. Un semplice esempio è l'anidride carbonica, o CO2. Aggiungi il peso atomico del carbonio più il doppio del peso atomico dell'ossigeno e il totale è il numero di grammi di anidride carbonica in una talpa.

Regole sulla solubilità

Bodner Research Web elenca tre regole di solubilità per sali che predicono se un particolare sale si dissolverà in acqua. Esse implicano l'uso della molarità come misura della concentrazione. I sali con una concentrazione minima di 0,1 M si sciolgono in acqua a temperatura ambiente. Nessuna dissoluzione in acqua a temperatura ambiente avviene per sali inferiori a 0,001 M. Le soluzioni tra i due estremi mostrano una leggera solubilità.