Il linguaggio della chimica è l'equazione chimica. L'equazione chimica definisce ciò che accade durante una determinata reazione chimica. Stechiometria è il termine usato per descrivere i rapporti dei reagenti che interagiscono per produrre prodotti. Secondo la prima legge della fisica, non puoi né creare né distruggere la materia. I reagenti di un reagente chimico possono solo produrre prodotti secondo l'equazione chimica fino a quando non si utilizza uno dei reagenti, quindi la reazione si interrompe. Il reagente limitante è il reagente presente nella quantità minima. L'equazione chimica esprime la quantità di reagenti e prodotti in moli non di peso. Una talpa descrive un numero specifico di atomi o molecole utilizzati nelle reazioni chimiche uguali a 6.02 X 10 ^ 23 particelle.
Equilibra l'equazione chimica di interesse. Semplici equazioni chimiche devono bilanciare gli atomi nei reagenti con gli atomi nei prodotti. La carica elettrica sul lato reagente dell'equazione deve essere uguale alla carica elettrica sul lato prodotti dell'equazione. Ad esempio, supponiamo che la reazione sia: Na + Cl2 - > NaCl. Per bilanciare l'equazione, il numero di atomi di sodio (Na) e di cloruro (Cl2) sul lato del reagente deve essere uguale al numero sul lato del prodotto. Per ottenere il bilancio dell'equazione, aggiungere un atomo di sodio al lato reagente dell'equazione e cambiare il numero di NaCl in due. L'equazione bilanciata è 2 Na + Cl2 - > 2 NaCl.
Convertire il numero di grammi di reagenti per il numero di moli di reagenti dividendo il peso del reagente in grammi per il peso atomico o molecolare dei reagenti. Continuando l'esempio, il peso atomico del sodio è di 22,99 grammi e il peso atomico del cloro è di 35,45 grammi. Poiché il cloro esiste come molecola biatomica, il peso molecolare è 70,90 grammi. Supponiamo di avere 1,5 grammi di sodio e 3,55 grammi di Cl2. Dividere il peso di ciascuno dei reagenti per il loro peso atomico o molecolare per ottenere il numero di moli con cui si inizia la reazione. Sodio, (1.5) /(22.99) = 0.0625 moli e cloro, (3.55) /(70.90) = 0,0473 moli.
Confrontare i rapporti dei reagenti con la stechiometria dell'equazione bilanciata. Dividere il numero di moli di ciascun reagente per il numero di atomi o molecole richiesto per la reazione. Continuando con l'esempio, il sodio è (0,0625) /2 = 0,0373 e il cloro è (0,0473) /1 = 0,0473.
Esaminare la stechiometria dell'equazione chimica e determinare la quantità degli altri reagenti necessari per scaricare completamente la quantità di un singolo reagente. Il reagente con la quantità minima per soddisfare l'equazione bilanciata è il reagente limitante. Seguendo l'esempio, basato sull'equazione bilanciata per utilizzare tutto il Cl2 disponibile (0,0473 moli), occorrerebbero 0,0946 moli di Na. Per esaurire la quantità di sodio (0,0625 moli) occorrerebbe avere 0,0313 moli di Cl2. Questa valutazione indica che Cl2 è presente in eccesso, quindi Na è il reagente limitante.
