Un'equazione ionica netta è una formula che mostra solo gli elettroliti (ioni) solubili e forti che partecipano a una reazione chimica. Altri ioni "spettatori" non partecipanti, immutati per tutta la reazione, non sono inclusi nell'equazione bilanciata. Questi tipi di reazioni di solito si verificano in soluzioni quando l'acqua è il solvente. I forti elettroliti sono buoni conduttori di elettricità e spesso completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Elettroliti e non elettroliti deboli sono cattivi conduttori di elettricità e perdono pochi o nessun ione in una soluzione acquosa - contribuendo molto poco al contenuto ionico di una soluzione. È importante conoscere gli elettroliti solidi e solubili della tavola periodica per risolvere queste equazioni.
Scrivi l'equazione bilanciata generale per una reazione. Questo mostra i reagenti iniziali e i prodotti risultanti dopo la reazione. Ad esempio, una reazione tra calcio cloruro e argento nitrato - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - risulta nei prodotti (Ca) (NO3) (2) aq e (2Ag ) (Cl) s.
Scrivi l'equazione ionica totale con ciascun reagente chimico e prodotto scritto come ioni o molecole. Se una sostanza chimica è un elettrolita forte, è scritta come un ione. Se una sostanza chimica è un elettrolita debole, è scritta come una molecola. Per l'equazione bilanciata (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- > (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, l'equazione ionica totale è scritta come: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s.
Scrivi l'equazione ionica netta. Ogni reagente che perde pochi o nessun ione è uno spettatore e non è incluso nell'equazione. Nell'equazione di esempio, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- > Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s, Ca (2+) e NO (3-) non si dissolvono in soluzione e non fanno parte della reazione. Questo è chiaro quando si considera che le due sostanze chimiche appaiono invariate prima e dopo la reazione. Pertanto, l'equazione ionica netta è (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- > (2Ag) (Cl) s.
