La normalità descrive il numero di ioni idrogeno che si liberano da un litro di acido in presenza di una base, o il numero di ioni idrossido che si liberano da una base in la presenza di un acido. In alcuni casi, questa può essere una misura più utile della molarità, che descrive solo il numero di molecole acide o basiche per litro, poiché diversi acidi e basi producono diversi numeri di ioni. Quando si crea una soluzione di acido cloridrico normale al 50%, avrà sempre lo stesso numero di ioni di ogni altra soluzione della stessa normalità.

Aggiungere la massa molare di idrogeno (1.007 g /mol) e il cloro ( 35,45 g /mol) per determinare la massa molare dell'acido cloridrico (36,457 g /mol). La massa molare di ciascun elemento è uguale alla sua massa atomica elencata nella Tavola periodica degli elementi.

Dividere la massa molare dell'acido cloridrico per il numero di ioni idrogeno rilasciati da ciascuna molecola per calcolare la massa equivalente. Poiché esiste un solo atomo di idrogeno, può esserci solo un ione; quindi la massa equivalente è 36.457 /1 o 36.457.

Sostituire la massa equivalente (EqM), la normalità desiderata (0,5 N) e il volume desiderato della soluzione in litri (L) nell'equazione EqM * N * L per calcolare il numero di grammi di acido cloridrico necessario per la soluzione. Ad esempio, se vuoi fare 1 ltr. della soluzione, l'equazione sarebbe 36.457 * 0.5 * 1.

Semplifica l'equazione. Ad esempio, nel caso di 1 ltr. soluzione, avresti bisogno di 18.2285 g di acido cloridrico puro. Tuttavia, gli acidi forti, come l'acido cloridrico, non sono mai venduti allo stato puro, quindi è necessario fare ulteriori calcoli.

Esaminare il contenitore di acido determina la sua concentrazione percentuale e il peso specifico. L'acido cloridrico è spesso acido al 37% e acqua al 63%, una concentrazione che ha un peso specifico di 1,19 gm per ml.

Sostituire i grammi necessari di acido cloridrico (G), la concentrazione percentuale (C), e il peso specifico (SG) nell'equazione G /(C * SG) per calcolare il volume dell'acido diluito che è necessario utilizzare.

Ad esempio, 18.2285 /(0,37 * 1,19) = 41,4 ml.

Riempi un bicchiere con acqua a metà del volume desiderato della soluzione.

Aggiungi la quantità di soluzione calcolata mentre continui a mescolare.

Completa la soluzione con acqua finché non raggiungere il volume desiderato.