Gli acidi possono corrodere molti diversi tipi di metalli o usurarli attraverso processi chimici. Tuttavia, non tutti i metalli reagiscono con gli acidi allo stesso modo, e alcuni metalli sono più vulnerabili alla corrosione di altri. Alcuni metalli reagiscono violentemente con gli acidi - esempi comuni di sodio e potassio - mentre altri, come l'oro, non reagiscono con la maggior parte degli acidi.
Metalli alcalini e alcalini terrosi

Metalli nel primo gruppo del la tavola periodica è classificata come metalli alcalini, mentre quelli della seconda sono metalli alcalini terrosi. Entrambi i gruppi reagiscono con l'acqua e reagiscono ancora più vigorosamente con gli acidi. Queste reazioni producono idrogeno gassoso. Con calcio, magnesio e litio, la reazione è abbastanza delicata, ma i metalli più in basso nel gruppo reagiscono violentemente, producendo abbastanza calore da incendiare il gas idrogeno e provocare un'esplosione.
Metalli nobili

Il i metalli nobili sono all'altro estremo: sono resistenti alla corrosione nell'aria umida e non reagiscono prontamente con acidi diluiti o deboli. L'oro, ad esempio, non reagisce nemmeno con l'acido nitrico, un forte agente ossidante, sebbene si dissolva nell'acqua regia, una soluzione di acido nitrico e cloridrico concentrato. Platino, iridio, palladio e argento sono tutti metalli nobili e hanno una buona resistenza alla corrosione degli acidi. L'argento reagisce prontamente con i composti dello zolfo e dello zolfo. Questi composti conferiscono all'argento un aspetto appannato.
Ferro

Il ferro è abbastanza reattivo; in aria umida. si ossida per formare la ruggine, una miscela di ossidi di ferro. Acidi ossidanti come l'acido nitrico reagiscono con il ferro per formare uno strato passivante sulla superficie del ferro; questo strato passivante protegge il ferro sottostante da ulteriori attacchi dell'acido, sebbene i fragili ossidi dello strato possano staccarsi e lasciare esposto il metallo interno. Acidi non ossidanti come l'acido cloridrico reagiscono con il ferro formando sali di ferro (II) - sali in cui l'atomo di ferro ha perso due elettroni. Un esempio è FeCl2. Se questi sali vengono trasferiti in una soluzione di base, reagiscono ulteriormente per formare sali di ferro (III), in cui il ferro ha perso tre elettroni.
L'alluminio e lo zinco

L'alluminio dovrebbe in teoria essere ancora più reattivo del ferro; in pratica, tuttavia, la superficie dell'alluminio è protetta da uno strato passivante di ossido di alluminio, che funge da sottile coperta per proteggere il metallo sottostante. Gli acidi che formano un complesso con ioni di alluminio possono tuttavia farsi strada attraverso il rivestimento di ossido, quindi l'acido cloridrico concentrato può dissolvere l'alluminio. Lo zinco è anche molto reattivo e manca lo strato passivante che si trova sull'alluminio, quindi riduce gli ioni idrogeno da acidi come l'acido cloridrico per formare idrogeno gassoso. La reazione è molto meno violenta di reazioni simili per i metalli alcalini e alcalini della terra. È un modo comune di creare piccole quantità di idrogeno da utilizzare in laboratorio.