Scopri l'effetto che la temperatura ha sul processo di diffusione per capire come accelerare il processo e come aumentare il tasso della maggior parte delle reazioni chimiche. La diffusione è un processo mediante il quale un gruppo concentrato di molecole diventa gradualmente meno concentrato, mescolando con molecole vicine o semplicemente spostandosi in un'area di concentrazione inferiore. Il processo di diffusione è influenzato dalla temperatura allo stesso modo della maggior parte delle reazioni.

Diffusione semplice

In termini di base, la diffusione può essere definita come il processo attraverso il quale le particelle si espandono. Questo è generalmente da un'area in cui sono ad alta concentrazione in un'area in cui si trovano in una concentrazione inferiore. Questo può essere compreso pensando a una padella con le cipolle in cottura. L'odore emesso dalle cipolle è molto concentrato nella parte superiore della padella, sopra le cipolle di cottura. Le molecole, quindi, si spostano in un'area quando si trovano in una concentrazione inferiore, come l'aria circostante. Alla fine, l'odore si diffonde in tutta la cucina o anche in tutta la casa.

Diffusione di miscelazione

Se due diversi gas o liquidi sono vicini l'uno all'altro, il processo di diffusione li fa mescolare insieme. Immagina due gas separati da una partizione. Le molecole di gas che si muovono liberamente rimbalzano dalla partizione centrale mentre girano nel loro contenitore. Se la partizione viene rimossa, i gas si mescolano mentre le molecole si muovono. Questo è legato alla seconda legge della termodinamica, che afferma che in un sistema chiuso, tutte le cose tendono verso l'entropia. "Entropia", per questo scopo, può essere semplicemente definito come disturbo; pertanto, le particelle non miscelate in un sistema chiuso tendono a mescolarsi o diffondersi.

Temperatura e tasso di reazione

Le reazioni chimiche sono più violente di quanto possano sembrare. Molte reazioni si verificano quando gli atomi si scontrano l'un l'altro e formano un legame. A temperatura normale, gli atomi girano attorno alla soluzione o al contenitore e si scontrano solo occasionalmente. Quando la temperatura aumenta, gli atomi si muovono molto più velocemente, come faresti se camminassi sui carboni ardenti. Questo fa sì che più collisioni si verifichino molto più velocemente e, quindi, aumenta la velocità di reazione. Questa è una regola generale per qualsiasi reazione chimica.

Temperatura e diffusione

Il processo di diffusione riguarda le particelle che si spostano dalle aree ad alta concentrazione a quelle a bassa concentrazione o che si mescolano. Entrambe queste cose dipendono dal movimento degli atomi e sono quindi suscettibili ai suddetti effetti della temperatura. All'aumentare della temperatura, il processo di diffusione avviene più rapidamente e le molecole più veloci si espandono o si mescolano con altre molecole più rapidamente.