Un legame covalente è un legame in cui due atomi condividono gli elettroni. Gli elettroni condivisi hanno l'effetto di incollare due magneti insieme. La colla trasforma i due magneti in una molecola. Le sostanze che consistono in molecole discrete, d'altra parte, non hanno legami covalenti. Tuttavia, il legame si verifica ancora tra queste molecole. Diversi tipi di forze intermolecolari consentono alle molecole discrete di legarsi l'una con l'altra come farebbero molti piccoli magneti, senza bisogno di colla.

Legame idrogeno

Il legame idrogeno intermolecolare è l'attrazione tra due molecole separate. Ogni molecola deve avere un atomo di idrogeno legato in modo covalente a un altro atomo che è più elettronegativo. L'atomo che è più elettronegativo dell'idrogeno tenderà a tirare gli elettroni condivisi nel loro legame covalente verso se stesso, lontano dall'idrogeno. Gli elettroni hanno cariche negative. Ciò si traduce in una carica momentanea leggermente positiva sull'atomo di idrogeno e una carica momentanea leggermente negativa sull'atomo più elettronegativo. Queste due leggere cariche trasformano ogni singola molecola in un debole "mini-magnete". Molti mini-magneti, come le molecole d'acqua (H2O) in una tazza d'acqua, conferiscono a una sostanza una proprietà leggermente appiccicosa.

Londra Forze di dispersione

Le forze di dispersione di Londra rientrano nella categoria di quelle che vengono chiamate forze di Van der Waals. Le molecole non polari sono molecole che non hanno una carica elettrica reale o non hanno atomi altamente elettronegativi. Tuttavia, le molecole non polari possono avere cariche leggermente negative momentanee. La ragione è che gli elettroni che circondano gli atomi che formano ciascuna molecola non si trovano in un posto, ma possono muoversi. Quindi se molti degli elettroni, che hanno cariche negative, si trovano vicino a un'estremità della molecola, allora la molecola ha ora una fine leggermente - ma momentaneamente - negativa. Allo stesso tempo, l'altra estremità sarà momentaneamente leggermente positiva. Questo comportamento degli elettroni può dare una sostanza non polare, come lunghe catene di idrocarburi, una viscosità che li rende più difficili da bollire. Infatti, più grande è la catena di idrocarburi, più calore è necessario per bollirlo.

Interazioni dipolo-dipolo

Le interazioni dipolo-dipolo sono un altro tipo di forza di Van der Waals. In questo caso, una molecola ha un atomo altamente elettronegativo attaccato ad una estremità e molecole non polari all'altra estremità. Il cloroetano è un esempio (CH3CH2Cl). L'atomo di cloro (Cl) è legato covalentemente a un atomo di carbonio, nel senso che condividono gli elettroni. Poiché il cloro è più elettronegativo del carbonio, il cloro attrae meglio gli elettroni condivisi e ha una carica leggermente negativa. L'atomo di cloro leggermente negativo viene indicato come un polo e l'atomo di carbonio leggermente positivo è un altro polo, come i poli nord e sud di un magnete. In questo modo, altre due molecole discrete di cloroetano possono legarsi tra loro.

Legame ionico

I sali organici come il fosfato di calcio (Ca3 (PO4) 2) sono insolubili, il che significa che formano un precipitato solido. Gli ioni di calcio (Ca ++) e gli ioni fosfato (PO4 ---) non sono legati covalentemente, nel senso che non condividono gli elettroni. Tuttavia, i due ioni formano una rete solida perché hanno cariche elettriche complete, non parziali. Lo ione calcio è caricato positivamente e lo ione fosfato è caricato negativamente. Sebbene lo ione calcio sia un atomo, lo ione fosfato è una molecola. Quindi, il legame ionico è un tipo di legame che avviene in una sostanza costituita da molecole discrete.