In termini pratici, la normalità assomiglia da vicino alla molarità, o moli per litro. La differenza è che la normalità rappresenta il numero effettivo di unità chimicamente funzionali, o "equivalenti", rilasciate per unità di formula quando un composto si dissolve. Pertanto, i libri di testo scientifici definiscono tipicamente la normalità di un acido o base come "equivalenti per litro". L'idrossido di sodio (NaOH) è una base, quindi lo ione idrossido, o OH (-), è l'unità funzionale pertinente. Poiché ogni unità di formula di NaOH contiene solo uno ione idrossido, la normalità e la molarità di una soluzione di idrossido di sodio sono numericamente identiche. Al contrario, la normalità di una soluzione contenente idrossido di calcio, o Ca (OH) 2, sarebbe il doppio della molarità della soluzione, poiché ogni unità formula rilascia due ioni idrossido.

Determina la massa (in grammi) di NaOH disciolto nella soluzione. Se hai preparato la soluzione, questo sarebbe il numero di grammi di NaOH che hai pesato su una bilancia prima di aggiungerlo all'acqua. Se non hai preparato la soluzione, dovrai ottenere questa informazione dalla persona che l'ha seguita, o le istruzioni che ha seguito.

Dividere la massa per 40,00 - il peso della formula dell'idrossido di sodio - per calcolare le talpe di NaOH. Ad esempio, se la massa nel passaggio 1 era 2,50 g, quindi 2,5 /40,00 = 0,0625 moli di NaOH.

Dividere le moli di NaOH per il volume totale della soluzione di idrossido di sodio (in litri) per determinare il molarità e normalità della soluzione. Ad esempio, se si sciolgono 2,50 g di NaOH in acqua e si è diluito a un volume finale di 0,500 L, la molarità della soluzione sarebbe 0,0625 moli /0,500 L = 0,125 moli /L. Poiché ogni unità NaOH rilascia solo un'unità "attiva" di idrossido, la normalità è pari a 0,125 equivalenti /L.