La molecola di acqua H _{2O è polare con legami idrogeno dipolo-dipolo intermolecolari. Mentre le molecole d'acqua si attraggono e formano legami, l'acqua mostra proprietà come l'alta tensione superficiale e un alto calore di vaporizzazione. Le forze intermolecolari sono molto più deboli delle forze intramolecolari che tengono insieme le molecole, ma sono ancora abbastanza forti da influenzare le proprietà di una sostanza. Nel caso dell'acqua, fanno sì che il liquido si comporti in modi unici e gli conferiscano alcune caratteristiche utili.}

TL; DR (troppo lungo; non letto)

L'acqua ha un forte legame idrogeno forze intermolecolari dipolo-dipolo che danno all'acqua un'alta tensione superficiale e un alto calore di vaporizzazione e che lo rendono un solvente forte.
Molecole polari

Mentre le molecole hanno una carica neutra nel complesso, la forma della molecola può essere tale che un'estremità sia più negativa e l'altra estremità più positiva. In tal caso, le estremità caricate negativamente attraggono le estremità caricate positivamente di altre molecole, formando legami deboli, Una molecola polare è chiamata dipolo perché ha due poli, più e meno, e i legami forma molecole polari sono chiamati legami dipolo-dipolo .

La molecola di acqua presenta tali differenze di carica. L'atomo di ossigeno nell'acqua ha sei elettroni nella sua conchiglia di elettroni esterna dove c'è spazio per otto. I due atomi di idrogeno nell'acqua formano legami covalenti con l'atomo di ossigeno, condividendo i loro due elettroni con l'atomo di ossigeno. Di conseguenza, degli otto elettroni di legame disponibili nella molecola, due sono condivisi con ciascuno dei due atomi di idrogeno lasciando quattro liberi.

I due atomi di idrogeno rimangono su un lato della molecola mentre gli elettroni liberi si raccolgono Dall'altro lato. Gli elettroni condivisi rimangono tra gli atomi di idrogeno e l'atomo di ossigeno, lasciando esposto il protone dell'idrogeno carico positivamente del nucleo. Ciò significa che il lato idrogeno della molecola d'acqua ha una carica positiva, mentre l'altro lato in cui si trovano gli elettroni liberi ha una carica negativa. Di conseguenza, la molecola d'acqua è polare ed è un dipolo.
Legami idrogeno

La forza intermolecolare più forte nell'acqua è uno speciale legame dipolo chiamato legame idrogeno. Molte molecole sono polari e possono formare legami bipole-bipole senza formare legami idrogeno o anche avere idrogeno nella loro molecola. L'acqua è polare e il legame dipolo che forma è un legame idrogeno basato sui due atomi di idrogeno nella molecola.

I legami idrogeno sono particolarmente forti perché l'atomo di idrogeno in molecole come l'acqua è un piccolo protone nudo senza guscio elettronico interno. Di conseguenza, può avvicinarsi alla carica negativa del lato negativo di una molecola polare e formare un legame particolarmente forte. Nell'acqua, una molecola può formare fino a quattro legami idrogeno, con una molecola per ciascun atomo di idrogeno e con due atomi di idrogeno sul lato negativo dell'ossigeno. Nell'acqua, questi legami sono forti ma si spostano, si rompono e si riformano costantemente per conferire all'acqua le sue speciali proprietà.
Legami ione-dipolo

Quando si aggiungono composti ionici all'acqua, gli ioni carichi possono formarsi legami con le molecole di acqua polare. Ad esempio, NaCl o sale da tavola è un composto ionico perché l'atomo di sodio ha dato il suo unico elettrone a guscio esterno all'atomo di cloro, formando ioni sodio e cloro. Una volta disciolte in acqua, le molecole si dissociano in ioni sodio caricati positivamente e ioni cloro caricati negativamente. Gli ioni sodio sono attratti dai poli negativi delle molecole d'acqua e formano lì legami ione-dipolo, mentre gli ioni cloro formano legami con gli atomi di idrogeno. La formazione di legami ione-dipolo è un motivo per cui i composti ionici si dissolvono facilmente in acqua.
Gli effetti delle forze intermolecolari sulle proprietà dei materiali

Le forze intermolecolari e i legami che producono possono influenzare il comportamento di un materiale. Nel caso dell'acqua, i legami idrogeno relativamente forti tengono insieme l'acqua. Due delle proprietà risultanti sono l'alta tensione superficiale e un alto calore di vaporizzazione.

La tensione superficiale è elevata perché le molecole d'acqua lungo la superficie dell'acqua formano legami che creano una sorta di film elastico sulla superficie, permettendo alla superficie per sostenere un po 'di peso e tirare gocce d'acqua in forme rotonde.

Il calore della vaporizzazione è alto perché, una volta che l'acqua raggiunge il punto di ebollizione, le molecole d'acqua sono ancora legate e rimangono un liquido fino a quando non viene aggiunta abbastanza energia per rompersi le obbligazioni. Le obbligazioni basate su forze intermolecolari non sono forti come quelle chimiche, ma sono ancora importanti per spiegare come si comportano alcuni materiali.