Al diminuire della pressione dell'aria ambiente, diminuisce anche la temperatura richiesta per far bollire un liquido. Ad esempio, ci vuole più tempo per fare alcuni cibi ad alte quote perché l'acqua bolle a temperature più basse; l'acqua trattiene meno calore, quindi una cottura adeguata richiede più tempo. La connessione tra pressione e temperatura è spiegata da una proprietà chiamata tensione di vapore, una misura di come le molecole evaporano facilmente da un liquido.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
All'aumentare della temperatura ambiente, aumentano anche le temperature di ebollizione. Questo perché l'aumento della temperatura ambiente rende difficile la fuoriuscita del vapore dal vapore e è necessaria più energia per bollire.
Tensione di vapore
La pressione di vapore di una sostanza è la pressione dei vapori esercitati su un contenitore di la sostanza a una temperatura particolare; questo vale sia per liquidi che per solidi. Ad esempio, si riempie a metà un contenitore con acqua, si espelle l'aria e si sigilla il contenitore. L'acqua evapora nel vuoto, producendo un vapore che esercita una pressione. A temperatura ambiente, la pressione del vapore è di 0,03 atmosfere o 0,441 libbre per pollice quadrato. Quando la temperatura aumenta, aumenta anche la pressione.
Buone vibrazioni (molecolari)
A qualsiasi temperatura superiore a zero kelvin, le molecole in una sostanza vibrano in direzioni casuali. Le molecole vibrano più velocemente all'aumentare della temperatura. Tuttavia, le molecole non vibrano tutte alla stessa velocità; alcuni si muovono lentamente mentre altri sono molto veloci. Se le molecole più veloci si fanno strada verso la superficie di un oggetto, potrebbero avere abbastanza energia per sfuggire allo spazio circostante; sono quelle molecole che evaporano dalla sostanza. All'aumentare della temperatura, più molecole hanno l'energia per evaporare dalla sostanza, aumentando la pressione del vapore.
Vapore e pressione atmosferica
Se il vuoto circonda una sostanza, le molecole che lasciano la superficie non incontrano resistenza e producono un vapore. Tuttavia, quando la sostanza è circondata dall'aria, la sua pressione di vapore deve superare la pressione atmosferica per far evaporare le molecole. Se la pressione del vapore è inferiore alla pressione atmosferica, le molecole che escono vengono ricondotte nella sostanza da collisioni con molecole d'aria.
Azione bollente e pressione decrescente
Un liquido bolle quando le sue molecole più energetiche formano bolle di vapore. Sotto una pressione dell'aria sufficientemente elevata, tuttavia, un liquido si surriscalda ma non bolle o evapora. Quando la pressione dell'aria ambiente diminuisce, le molecole che evaporano da un liquido in ebollizione incontrano meno resistenza dalle molecole d'aria e entrano nell'aria più facilmente. Poiché la pressione del vapore può essere ridotta, anche la temperatura necessaria per far bollire il liquido viene ridotta.
