La conversione di atomi in grammi è un processo essenziale nella chimica di base e costituisce la base per i calcoli più difficili utilizzati nella chimica più avanzata. La conversione richiede una comprensione fondamentale del numero di Avogadro, pesi atomici, analisi dimensionale e definizione di una talpa di una sostanza. Usando questi elementi, se sai quanti atomi di una sostanza hai a che fare, puoi facilmente convertirlo in grammi usando il seguente processo.

Istruzioni

Ai fini di questa dimostrazione noi assumeremo che stiamo lavorando con 14 atomi di carbonio. Scrivi â € œ14 atomi Câ € ?? in alto a sinistra del tuo gratta e Vinci.

Il numero di Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) è il numero di particelle di una sostanza in una talpa (mol) di quella sostanza. Ci sono 6,02 x 10 ^ 23 atomi di carbonio in una talpa di carbonio e 6,02 x 10 ^ 23 molecole d'acqua in una talpa d'acqua. Perché stai usando l'analisi dimensionale per cancellare "atomi", a destra di ciò che hai scritto nel Passaggio 1 scrivi come una frazione, "1 mol C /6.02 x 10 ^ 23 atomi" e preparati a moltiplicare, in modo tale che la tua equazione assomigli a questo finora:

14 atomi C 1 mol x ---------------------- --------- 6.02 x 10 ^ 23 atomi C

Fai riferimento alla tavola periodica degli elementi e trova il peso atomico per la sostanza con cui stai lavorando, arrotondando al numero appropriato di cifre significative . In questo caso, il carbonio ha un peso atomico di 12.0 unità di massa atomica (amu). La massa molare (in grammi) di qualsiasi sostanza è sempre numericamente uguale al suo peso di formula (in amu), quindi per il carbonio, ci sono 12,0 grammi (g) in una mole di carbonio. Scrivi questo come una frazione a destra del passaggio 2, moltiplicando di nuovo. Inoltre, metti un segno di uguale all'estrema destra. Dovrebbe apparire come segue:

14 atomi C 1 mol 12,0 g C x ----------------------------- - x -------------- = 6.02 x 10 ^ 23 atomi C 1 mol C

Poiché le unità in frazioni vengono trattate come i numeri, gli "atomi" Câ € ?? dai punti 1 e 2 si annullano a vicenda e il "mol di C" ?? dai punti 2 e 3 annulla, lasciandoti con grammi (g) come unità di misura in cui sarà la tua risposta. Questo è un buon modo per controllare il tuo lavoro.

Moltiplicare nella parte superiore per ottenere 168 g C e attraverso il fondo per ottenere 6.02 x 10 ^ 23.