L'acidità titolabile è una quantità totale di acido nella soluzione determinata dalla titolazione utilizzando una soluzione standard di idrossido di sodio (titolante). La completa eliminazione della reazione è determinata da un indicatore chimico che cambia colore a questo punto. L'acidità titolabile (in g /100 ml) viene tipicamente utilizzata per esprimere un'acidità di vini che contengono diversi acidi organici ma soprattutto acido tartarico. A titolo di esempio, calcoleremo l'acidità titolabile della soluzione di acido tartarico (C4H6O6) se la sua aliquota da 15 ml è stata titolata con 12,6 ml della soluzione 0,1 molare di idrossido di sodio (NaOH).
Calcola il molare massa dell'acido nella soluzione come somma della massa di tutti gli atomi nella molecola. I pesi atomici degli elementi corrispondenti sono indicati nella tavola periodica degli elementi chimici (vedi risorse). Nel nostro esempio sarebbe: Massa molare (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g /mole .
Moltiplicate il volume della soluzione standard di NaOH per la sua concentrazione per determinare il numero di moli del titolante utilizzato per la titolazione. Numero di moli = Volume (in L) x molare (mole /L) concentrazione.
Nel nostro esempio, il volume della soluzione di NaOH utilizzato è 12,6 ml o 0,0126 L. Quindi, numero di moli (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mole /L = 0,00126 moli.
Annotare la reazione chimica su cui si basa la titolazione. Nel nostro esempio, si tratta di una reazione di neutralizzazione espressa come C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Determinare il numero di moli dell'acido usando l'equazione al punto 3. Nel nostro esempio, secondo tale equazione, uno la molecola dell'acido reagisce con due molecole di NaOH. Quindi, 0,00126 moli di NaOH (Fase 2) interagirebbero con 0,00063 moli di acido tartarico.
Dividere il numero di moli dell'acido (Fase 4) per il volume aliquota e quindi moltiplicare per 100 per calcolare l'acido quantità in 100 ml della soluzione. Nel nostro esempio, quantità (C4H6O6) = 0,00063 moli x 100 ml /15 ml = 0,0042 moli.
Moltiplicare la quantità di acido in 100 ml (fase 5) per la sua massa molare (fase 1) per calcolare l'acidità titolabile (in g /100 ml). Nel nostro esempio, acidità titolabile = 0,0042 x 150 = 0,63 g /100 ml.
