Un'equazione ionica netta aiuta i chimici a rappresentare i passaggi di una reazione chimica. Nella chimica della soluzione, una parte di una sostanza chimica reagisce con una parte di un'altra sostanza chimica. In una soluzione, gli ioni o le particelle cariche possono separarsi l'uno dall'altro. Dopo che una sostanza chimica si dissocia dalla molecola madre, è disponibile per interagire con l'altro reagente. La miscelazione dell'acido acetico e dell'idrossido di sodio insieme produrrà acqua e acetato di sodio. Poiché l'acetato di sodio è un sale, si dissocerà in acqua - lasciandolo nella sua forma ionica. Gli ioni spettatori, in questo caso il sodio, vengono lasciati fuori dall'equazione finale perché sono nello stato ionico prima e dopo che la reazione è stata completata.

Scrivere l'equazione

In primo luogo scrivere la sostanza chimica standard equazione dell'acido acetico che reagisce con l'idrossido di sodio per formare acqua e sodio acetato. Dovrebbe essere scritto come CH _{3COOH + NaOH > H 20 + CH 3COONa.}

In secondo luogo, copia l'equazione sotto ciò che è scritto, tranne scrivere la forma ionica di ogni molecola sulla mano sinistra dell'equazione. L'acido acetico è un acido debole che non si dissocierà in modo significativo; è tenuto in tutta la forma. L'idrossido di sodio si separerà per formare il sodio (+) e un gruppo idrossido (-).

In terzo luogo, completa il resto dell'equazione scrivendo il lato destro dell'equazione. L'acqua dovrebbe essere lasciata come H _{2O; acetato di sodio dovrebbe essere scritto come ione acetato (-) e ione sodio (+).}

In quarto luogo, elimina gli elementi che si trovano su entrambi i lati della reazione. Il sodio si trova nella stessa forma su entrambi i lati dell'equazione, quindi è cancellato. Questi elementi sono noti come ioni spettatori.

Infine, scrivi l'equazione ionica netta finale, omettendo gli ioni barrati in questo passaggio. L'equazione dovrebbe essere scritta come (CH _{3COOH) + (OH-) > (H 2O) + (CH 3COO-).}

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Perché l'acido acetico è un acido debole da solo , rimarrà nella forma intera fino a quando non reagisce con idrossido di sodio. Ricordarsi di scrivere la corretta carica ionica con ogni reagente e prodotto nell'equazione.