La tavola periodica degli elementi è divisa in nove gruppi di elementi, basati su un numero di caratteristiche differenti. Tra questi gruppi vi sono i metalli di transizione e i metalli del gruppo principale. I metalli del gruppo principale sono in realtà una raccolta di metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi e metalli altrimenti non classificati. Tutti i metalli sono buoni conduttori di elettricità e calore, anche se diversi gruppi hanno differenze molto evidenti.

Elettroni di Valenza

Gli elettroni orbitano attorno al nucleo di un atomo in un numero di granate. Il numero di shell occupate dipende dall'elemento. Gli elettroni specifici che gli atomi condividono per formare legami con altri atomi sono chiamati elettroni di valenza. I metalli di transizione sono l'unico gruppo di elementi i cui elettroni di valenza si trovano in più di un guscio, o livello di energia. Questo consente molti stati di ossidazione. Altri gruppi di elementi hanno solo elettroni di valenza nella shell più esterna degli elettroni.

Bonds

Gli atomi possono avere due tipi di legami: covalenti e ionici. I legami covalenti si verificano quando una o più coppie di elettroni sono condivise tra due atomi, mentre i legami ionici avvengono quando un atomo perde un elettrone in un altro atomo. I metalli di transizione tendono a formare legami covalenti più facilmente rispetto ai metalli del gruppo principale perché i metalli di transizione sono più elettronegativi dei metalli del gruppo principale. I metalli del gruppo principale formano legami che sono elettricamente neutri, mentre i metalli di transizione tendono a formare legami che hanno un eccesso di ioni negativi.

Reattività

Alcuni dei principali metalli del gruppo sono i più reattivi di tutti gli elementi nella tavola periodica. I metalli alcalini scendono in reattività dalla parte superiore del gruppo, il litio, alla fine più pesante, compreso il potassio. Questo perché i loro elettroni di valenza sono nell'orbitale s. Gli elettroni interni annullano gran parte della carica positiva del nucleo, il che rende facile la reazione dell'elettrone di valenza con altri elementi. I metalli di transizione mantengono meglio gli elettroni di valenza, rendendo più difficile la loro reazione con altri elementi. Questo è il motivo per cui il piombo, un metallo di transizione, può essere trovato in natura non reagito, mentre il sodio, un metallo del gruppo principale, è quasi sempre legato con un altro elemento.

Proprietà fisiche

I metalli di transizione hanno densità più elevate di qualsiasi gruppo sulla tavola periodica e la loro densità aumenta costantemente e gradualmente. Hanno punti di fusione più alti rispetto ai metalli del gruppo principale, secondo l'Università delle Indie Occidentali. I metalli di transizione hanno un rapporto più elevato tra la carica e il raggio rispetto ai metalli del gruppo principale e sono gli unici metalli noti a produrre composti paramagnetici. I metalli di transizione sono usati come catalizzatori nelle reazioni più spesso dei metalli del gruppo principale.