In chimica, un equivalente - o 1.000 milliequivalenti - è definito come il numero di moli di una sostanza che si combinerà con una mole di ioni di idrogeno. Gli ioni idrogeno hanno una carica +1, quindi una mole di ioni idrogeno si combinerà con una mole di ione con una carica -1, una metà una mole di ione con una carica -2 e un terzo di una mole di ione con una carica di -3. Le regole per il calcolo degli equivalenti, o milliequivalenti, richiedono una comprensione di come questi ioni si combinano.

Esempio di un ione monovalente

La regola per uno ione con una carica di +1 o -1 - a ione monovalente - è: 1 milliequivalente di ione monovalente è pari a 1 millimole di quello ione. Uno ione cloro ha una carica di -1. Se si dispone di 20 mmoli di ione cloro, utilizzare il fattore di conversione per uno ione monovalente per impostare il seguente calcolo, come segue:

20 mmol ione cloro x (1 meq cloro ione /1 mmol ione cloro) = 20 meq cloro ione

Esempio di ione Divalente

La regola per uno ione con una carica di +2 o -2 - uno ione bivalente - è: 1 milliequivalente di ione bivalente è uguale a 0,5 millimole di quello ione. Uno ione solfato ha una carica di -2. Se si dispone di 20 mmoli di ioni solfato, utilizzare lo ione bivalente del fattore di conversione per impostare il seguente calcolo:

20 mmol solfato ion x (1 meq solfato ion /0,5 mmol solfato ion) = 40 meq solfato ion

Esempio di ione trivalente

La regola per uno ione con una carica di +3 o -3 - uno ione trivalente - è: 1 milliequivalente di ione trivalente è pari a 0,33 millimole di quello ionico. Uno ione fosfato ha una carica di -3. Se si dispone di 20 mmoli di ione fosfato, utilizzare il fattore di conversione per uno ione trivalente per impostare il seguente calcolo:

20 mmol fosfato ione x (1 meq fosfato ione /0,33 mmoli ione solfato) = 61 meq fosfato ione