La tavola periodica elenca tutti gli elementi conosciuti aumentando il numero atomico, che è semplicemente il numero di protoni nel nucleo. Se questa fosse l'unica considerazione, il grafico sarebbe semplicemente una linea, ma non è così. Una nuvola di elettroni circonda il nucleo di ciascun elemento, in genere uno per ogni protone. Gli elementi si combinano con altri elementi e con se stessi per riempire i loro gusci elettronici esterni secondo la regola dell'ottetto, che specifica che un guscio esterno completo è uno che ha otto elettroni. Sebbene la regola dell'ottetto non si applichi rigorosamente agli elementi più pesanti di quelli più leggeri, fornisce comunque la base per l'organizzazione della tabella periodica.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

La tavola periodica elenca gli elementi aumentando il numero atomico. La forma del grafico, con sette righe e otto colonne, è basata sulla regola dell'ottetto, che specifica che gli elementi si combinano in modo da ottenere gusci esterni stabili di otto elettroni.

Gruppi e periodi

La caratteristica più evidente della tavola periodica è che è organizzata come un grafico con sette righe e otto colonne, sebbene il numero di colonne aumenti verso il fondo del grafico. I chimici si riferiscono a ciascuna riga come a un periodo ea ogni colonna come a un gruppo. Ogni elemento in un periodo ha lo stesso stato fondamentale, e gli elementi diventano meno metallici mentre si sposta da sinistra a destra. Gli elementi nello stesso gruppo hanno diversi stati fondamentali, ma hanno lo stesso numero di elettroni nei loro gusci esterni, il che conferisce loro proprietà chimiche simili.

La tendenza da sinistra a destra è verso l'elettronegatività superiore, che è un misura della capacità di un atomo di attrarre elettroni. Ad esempio, il sodio (Na) è appena sotto il litio (Li) nel primo gruppo, che è parte dei metalli alcalini. Entrambi hanno un singolo elettrone nel guscio esterno ed entrambi sono altamente reattivi, cercando di donare l'elettrone per formare un composto stabile. Il fluoro (F) e il cloro (Cl) si trovano negli stessi periodi rispettivamente di Li e Na, ma si trovano nel gruppo 7 sul lato opposto del grafico. Fanno parte degli alogenuri. Sono anche molto reattivi, ma sono accettori di elettroni.

Gli elementi del gruppo 8, come l'elio (He) e il neon (Ne), hanno gusci esterni completi e sono praticamente non reattivi. Formano un gruppo speciale, che i chimici chiamano i gas nobili.

Metalli e non metalli

La tendenza ad aumentare l'elettronegatività significa che gli elementi diventano sempre più non metallici mentre procedete da sinistra a destra sulla tavola periodica. I metalli perdono facilmente i loro elettroni di valenza mentre i non metalli li ottengono facilmente. Di conseguenza, i metalli sono buoni conduttori di calore e di elettricità mentre i non metalli sono isolanti. I metalli sono malleabili e solidi a temperatura ambiente mentre i non metalli sono fragili e possono esistere nello stato solido, liquido o gassoso.

La maggior parte degli elementi sono metalli o metalloidi, che hanno proprietà a metà tra metalli e non -metals. Gli elementi che hanno la natura più metallica si trovano nella parte in basso a sinistra della carta. Quelli con le qualità meno metalliche sono nell'angolo in alto a destra.

Elementi di transizione

La maggior parte degli elementi non si adatta perfettamente alla disposizione ordinata di gruppo e periodo prevista dal russo il chimico Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), che fu il primo a sviluppare la tavola periodica. Questi elementi, noti come elementi di transizione, occupano il centro del tavolo, dai periodi 4 al 7 e tra i gruppi II e III. Poiché possono condividere elettroni in più di un guscio, non sono chiaramente donatori di elettroni o accettori. Questo gruppo include metalli comuni come oro, argento, ferro e rame.

Inoltre, due gruppi di elementi appaiono nella parte inferiore della tavola periodica. Sono chiamati rispettivamente lantanidi e attinidi. Sono lì perché non c'è abbastanza spazio per loro nel grafico. I lantanidi fanno parte del gruppo 6 e appartengono al lantanio (La) e all'afnio (Hf). Gli attinidi appartengono al gruppo 7 e vanno tra Actinio (Ac) e Rutherfordium (Rf).