L'azoto costituisce la maggior parte dell'atmosfera terrestre: il 78,1 percento in volume. È così inerte a temperatura e pressione standard da essere definito "azote" (che significa "senza vita") nel Metodo di Nomenclatura Chimica di Antoine Lavoisier. Tuttavia, l'azoto è una parte vitale della produzione di alimenti e fertilizzanti e un costituente del DNA di tutti gli esseri viventi.

Caratteristiche

Il gas azoto (simbolo chimico N) è generalmente inerte, non metallico, incolore , inodore e insapore. Il suo numero atomico è 7, e ha un peso atomico di 14.0067. L'azoto ha una densità di 1,225 grammi /litro a 0 C e un peso specifico di 0,96737, rendendolo leggermente più leggero dell'aria. A una temperatura di -210,0 C (63 K) e una pressione di 12,6 kilopascal, l'azoto raggiunge il suo punto triplo (il punto in cui un elemento può esistere in forma gassosa, liquida e solida contemporaneamente).

Altri Stati

A temperature inferiori al punto di ebollizione dell'azoto di -195,79 C (77 K), l'azoto gassoso si condensa in azoto liquido, un fluido che ricorda l'acqua e rimane inodore e incolore. L'azoto si solidifica a un punto di fusione di -210,0 C (63 K) in una neve soffice e simile a quella di neve.

Legame molecolare

L'azoto forma legami trivalenti nella maggior parte dei composti. Infatti, l'azoto molecolare mostra il triplo legame naturale più forte possibile grazie ai cinque elettroni nel guscio esterno dell'atomo. Questo forte triplo legame, insieme all'elevata elettronegatività dell'azoto (3.04 sulla scala Pauling), spiega la sua non reattività.

Usi

Il gas azoto è utile in ambienti industriali e produttivi a causa della sua abbondanza e non reattività . Nella produzione alimentare, i sistemi di soppressione dei gas di azoto possono estinguere gli incendi senza timore di contaminazione. Ferro, acciaio e componenti elettronici, che sono sensibili all'ossigeno o all'umidità, sono prodotti in atmosfera di azoto. Il gas azoto è comunemente combinato con gas idrogeno per produrre ammoniaca.

Potenziale

Nel 2001, "Nature" ha riferito che gli scienziati della Carnegie Institution of Washington erano in grado di trasformare l'azoto gassoso in uno stato solido sottoponendo la forma gassosa a pressione intensa. I ricercatori hanno premuto un campione di azoto tra due pezzi di diamante con una forza equivalente a 1,7 milioni di volte quella della pressione atmosferica, trasformando il campione in un solido chiaro simile al ghiaccio, ma con una struttura cristallina simile a quella del diamante. A temperature inferiori a -173,15 ° C (100 K) il campione è rimasto solido quando la pressione è stata rimossa. Quando torna all'azoto dello stato gassoso rilascia grandi quantità di energia, portando il professor Richard M. Martin, professore di fisica, a speculare sul suo uso come carburante per missili.